Question

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、L八種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的元素。

（1）A的名稱是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

（2）E單質(zhì)的顏色是_______________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5）F的元素符號是_____________。

（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是___________，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_____________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。

（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是______________。

（8）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____________________________。

Answer 1

【答案】鈉 三 ⅡA 紫黑色 Na＋－ 2F2＋2H2O===4HF＋O2 He NaOH HBrO4 HF Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O

【解析】

由信息①中A、B、C的核外電子層數(shù)知均為第三周期金屬元素，結(jié)合原子半徑可知A、B、C分別為Na、Mg、Al；由信息②中氫化物的化學(xué)式知D、E為ⅦA族元素，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體， 則D為溴元素、E為碘元素；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體，則F為He；④G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F。（1）A的名稱是鈉，B為鎂，位于周期表中第三周期第ⅡA族；（2）E為碘，單質(zhì)的顏色是紫黑色；（3）A元素與D元素形成化合物溴化鈉的電子式是Na＋－；（4）G的單質(zhì)F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F2＋2H2O=4HF＋O2；（5）F的元素符號是He；（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF；（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉中反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；（8）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，則甲為氨氣。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O。