Question

【題目】按要求填空
催化劑能改變化學反應的速率，原因是改變化學反應的路徑．某同學在實驗中發(fā)現，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即產生大量氣泡；向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色．查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
（1）在反應①中Fe3+作；在反應②中Fe3+是 ． 有同學認為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認為該觀點是否正確，并簡述理由
．
（2）反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實驗初始階段時間﹣速率圖象合理的是圖1中的（填序號）．

（3）某反應體系中存在A、B、C、D四種物質，反應過程中各物質的物質的量變化如圖2所示，請寫出該反應的化學方程式 ．
（4）焙燒明礬產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJmol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1 ．
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化劑；氧化產物；正確；Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再發(fā)生反應：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，總反應為：2H2O2 2H2O+O2↑，在反應前后Fe2+性質和質量不變，Fe2+作H2O2分解的催化劑
（2）B
（3）2C?3A+B
（4）SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130kJ/mol
【解析】解：（1）Fe3+化合價降低，得到電子做氧化劑，Fe2+化合價升高被氧化得到Fe3+ ， Fe3+是氧化產物；Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再發(fā)生反應：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，總反應為：2H2O2 2H2O+O2↑，在反應前后Fe2+性質和質量不變，Fe2+作H2O2分解的催化劑，
所以答案是：氧化劑；氧化產物；正確；Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再發(fā)生反應：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，總反應為：2H2O2 2H2O+O2↑，在反應前后Fe2+性質和質量不變，Fe2+作H2O2分解的催化劑；
（2.）加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變，說明Mn2+對該反應有催化作用，則實驗開始反應速率慢，當生成的Mn2+越來越多，反應速率加快，只有B符合先慢后快，
所以答案是：B；
（3.）反應物物質的量減少，生成物物質的量增加，最終各物質的量不再變化，該反應是可逆反應，則C是反應物，A、B是生成物，D一直沒變，沒有參加反應，根據相同時間A、B、C變化量之比為4：6：2，則各物質計量數之比為2：3：1，方程式為2C3A+B，
所以答案是：2C3A+B；
（4.）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=一197kJ/mol ①
H2O （g）=H2O（1）△H2=﹣44kJ/mol ②
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③
利用蓋斯定律：（③﹣①﹣②×2）× 得SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130kJ/mol，所以答案是：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130kJ/mol．