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          【題目】下列混合物能用分液法分離的是
          A.乙醇與乙酸B.乙酸乙酯和Na2CO3溶液
          C.苯和乙醇D.葡萄糖與果糖混合液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．乙醇與乙酸，二者都與水互溶，且二者也能相互溶解，用蒸餾法分離，A不合題意；
          B．乙酸乙酯與Na2CO3溶液不互溶，液體分層，可用分液法分離，B符合題意；
          C．苯和乙醇互溶，需使用蒸餾法分離，C不合題意；
          D．葡萄糖與果糖混合液，液體不分層，不能用分液法分離，D不合題意；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
          【實驗原理】_________________________________（用離子方程式表示）
          【實驗內(nèi)容及記錄】
          請回答：
          （1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_______________。
          （2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用H2C2O4的濃度變化表示的反應速率v（H2C2O4）＝________。
          （3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2＋）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2＋）隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。該小組同學根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。
          ①該小組同學提出的假設是_______________________。
          ②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。__________
          ③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在容積一定的容器中，可逆反應A(s)＋3B(g)  3C(g)達到平衡的標志是（ ）
          A. 容器內(nèi)每減少1mol A，同時生成3mol C
          B. 容器內(nèi)的氣體密度不再改變
          C. 混合氣體總的物質(zhì)的量不變
          D. 容器內(nèi)每減少1mol A，同時消耗3mol B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
          A. Y的原子半徑比X的大
          B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
          C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
          D. Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
          [探究一]
          （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（含單質(zhì)碳）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ．
          （2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
          ①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中的Fe2+ ， 應先用（選填序號）．
          a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
          ②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2（標準狀況下）的體積為 ．
          （3）[探究二]
          分析上述實驗中SO2體積的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

          裝置B中試劑的作用是 ．
          （4）認為氣體Y中還含有CO2的理由是（用化學方程式表示）．
          （5）為確認CO2的存在，需將M（裝有澄清石灰）添加于 （選填序號）．
          a．A之前 b．A～B間 c．B～C間 d．C～D間
          （6）如果氣體Y中含有H2 ， 預計實驗現(xiàn)象應是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學式只能表示一種物質(zhì)的是（ ）
          A. C3H8 B. C4H10 C. C4H8 D. C2H4Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是( )
          A. 青銅 B. 金剛砂(SiC) C. 硬鋁 D. 生鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是
          容器編號
          物質(zhì)的起始濃度(mol/L)
          物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)
          c (NO2)
          c (NO)
          c (O2)
          c(O2)
          Ⅰ
          0.6
          0
          0
          0.2
          Ⅱ
          0.3
          0.5
          0.2
          Ⅲ
          0
          0.5
          0.35
          A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5
          B. 達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)/ c(NO2)比容器Ⅰ中的大
          C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%
          D. 當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆，則T2>T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空 
          催化劑能改變化學反應的速率，原因是改變化學反應的路徑．某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即產(chǎn)生大量氣泡；向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色．查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應：
          ①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
          （1）在反應①中Fe3+作；在反應②中Fe3+是 ． 有同學認為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認為該觀點是否正確，并簡述理由 
           ．
          （2）反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實驗初始階段時間﹣速率圖象合理的是圖1中的（填序號）． 

          （3）某反應體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì)，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示，請寫出該反應的化學方程式 ．
          （4）焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時： 
          2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJmol﹣1；
          H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
          2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1 ． 
          則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是 ．
          

			
          

			
          
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