Question

（10分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10－14	KW	1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25℃<t₁<t₂，則K_W__________1×10^－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是                                                           。

（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀鹽酸V₂ L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V₁+V₂)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁ : V₂＝__________。

（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na⁺)        c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈      性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na⁺)          c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯       性（填“酸”、“堿”或“中”）。

 

Answer 1

【答案】

（10分）(1)> 　，  因?yàn)樗�的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大

(2) 9 : 11（2分）   (3)堿性，  >， （4）酸性， ＜  （5）中性

【解析】本題考查了溶液的酸堿性的有關(guān)概念及計(jì)算和判斷。

（2）混合后pH=2，說明酸過量。即：，可求出：V₁ : V₂＝9:11

（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和，即得到CH₃COONa溶液，由于CH₃COO^—部分水解，導(dǎo)致c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)，溶液呈堿性；

（4）pH之和為14的酸堿混合“誰弱呈誰性”，即酸性c(H⁺)>c(OH^-)，由電荷守恒可知c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)

（5）由電荷守恒可知，溶液中四種陰陽離子，c(NH₄⁺)=c(Cl^-)必然可推出c(H⁺)=c(OH^-)，溶液呈中性