日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度/℃
25
t1
t2
          

          
水的離子積
1×10-14
a
1×10-12
          試回答以下問題：
          （1）若25＜t1＜t2，則a
          ＞
          ＞
          1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是
          溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大
          溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大
          ．
          （2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（
          SO
          2-
          4
          ）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
          1000：1
          1000：1
          ．
          （3）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯
          堿
          堿
          （填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
          ①若所得混合液為中性，則a：b=
          1：1
          1：1
          ．
          ②若所得混合液pH=2，則a：b=
          9：11
          9：11
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；
          （2）硫酸鈉溶液是顯中性的；
          （3）t2溫度下水的離子積常數(shù)是1×10-12．
          解答：解：（1））水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱．所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，故答案為：＞；溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；
          （2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1．故答案為：1000：1；
          （3）t2溫度下水的離子積常數(shù)是1×10-12，所以在該溫度下，pH=6是顯中性的．因此某溶液pH=7，該溶液顯堿性；此溫度下pH=11的NaOH溶液中OH-的濃度是0.1mol/L，則
          ①若所得混合液為中性，由于硫酸中氫離子的濃度也是0.1mol/L，則a：b=1：1，故答案為：1：1；
          ②所得混合溶液的pH=2，說明稀硫酸過量．所以有
          0.1V 2-0.001V1
          V1+V2
                     =0.01，解得V1：V2=9：11，故答案為：9：11．
          點評：本題考查考查水的電離、水的離子積常數(shù)和pH的有關(guān)計算，題目難度中等，注意水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度（℃）
25
t1
t2
          

          
水的離子積常數(shù)
1×10-14
α
1×10-13
          試回答以下問題：
          （1）若25＜t1＜t2，則α
          ＞
          ＞
          （填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          ．
          （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
          2：1
          2：1
          ；  c（Na+）：c（OH-）=
          1000：1
          1000：1
          ．
          （3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=
          5
          5
          ．
          （4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=
          3.3
          3.3
          ．
          （5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
          ①若所得混合溶液為中性，則a：b=
          10：1
          10：1
          ；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=
          9：2
          9：2
          ．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度/℃
25
t1
t2
          

          
Kw/mol2?L-2
1×10-14
a
1×10-12
          試回答以下幾個問題：
          （1）若25＜t1＜t2，則a
          ＞
          ＞
          1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          ．
          （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
          1×10-10 mol?L-1
          1×10-10 mol?L-1
          ．
          （3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
          9：11
          9：11
          ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          

          


          
溫度/℃
25
t1
t2
          

          
水的離子積常數(shù)
1×10-14
KW
1×10-12
          試回答以下問題：
          （1）若25℃＜t1＜t2，則KW
           
          1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
           

          ．
          （2）25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
           
          ．
          （3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
           
          （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
           
          c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
           
          性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na+）
           
          c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          

          


          
溫度/℃
25
t1
t2
          

          
水的離子積常數(shù)
1×10-14
KW
1×10-12
          試回答以下問題：
          （1）若25℃＜t1＜t2，則KW
           
          1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀鹽酸變?yōu)閜H=3稀鹽酸，大約需加水
           
          毫升．
          （3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水電離出的氫離子的c（H+）約為
           
          ．
          （4）25℃將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案