Question

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：

（2）整個反應過程中的還原劑是

KI

、

I₂

．
（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)槌燃t色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是

HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃

．據(jù)此請判斷下列反應能否進行：HBrO₃+HCl→Br₂+Cl₂+H₂O   （未配平）

能

 （填“能”或“否”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應現(xiàn)象和I₂的性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)化合價變化判斷氧化劑和還原劑；
（3）氧化劑和還原劑反應生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此分析．

解答：解：（1）氯氣具有強氧化性，向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色，說明生成I₂，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I₂被進一步氧化，生成HIO₃，同時氯氣被還原為HCl，反應物為氯氣和碘、水，生成物是碘酸和氯化氫，一個氯氣分子參加反應得2個電子，一個碘分子參加反應失去10個電子，該反應中得失電子的最小公倍數(shù)是10，所以方程式為I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂0=2HIO₃+10HCl；
（2）在2KI+Cl₂=2KCl+I₂反應，I元素的化合價升高，被氧化，KI在反應中做還原劑，在5Cl₂+I₂+6H₂0=2HIO₃+10HCl反應，I元素的化合價升高，被氧化，I₂在反應中做還原劑．
故答案為：KI；I₂；
（3）氯氣的氧化性比溴強，將KI換成KBr，則生成Br₂，則CCl₄層變?yōu)槌壬�，繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化，說明氧化性HBrO₃＞Cl₂，根據(jù)氧化劑和還原劑反應生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
則有Cl₂＞HIO₃，所以氧化性順序為HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；
氧化性HBrO₃＞Cl₂，所以HBrO₃+HCl→Br₂+Cl₂+H₂O能進行．   
故答案為：HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；能．

點評：本題考查氯氣的性質(zhì)以及氧化性的強弱比較，題目難度不大，本題易錯點為（1）．