Question

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色．
完成下列填空：
1）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：

寫出產(chǎn)物即可不需要配平
2）整個(gè)過程中的還原劑是

I₂

．
3）把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)?!--BA-->

棕

色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化． 由此推測Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和I₂的性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑；
（3）氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此分析．

解答：解：（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色，說明生成I₂，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色，說明I₂被進(jìn)一步氧化，生成HIO₃，同時(shí)氯氣被還原為HCl，反應(yīng)的方程式為5Cl₂+I₂+6H₂0=2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂0=2HIO₃+10HCl；
（2）在Cl₂+I₂+H₂0→HIO₃+HCl反應(yīng)，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，I₂在反應(yīng)中做還原劑，
故答案為：I₂；
（3）氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，將KI換成KBr，則生成Br₂，則CCl₄層變?yōu)樽厣�，繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化，說明氧化性HBrO₃＞Cl₂，根據(jù)氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
則有Cl₂＞HIO₃，所以氧化性順序?yàn)镠BrO₃＞Cl₂＞HIO₃，故答案為：棕；HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；

點(diǎn)評：本題考查氯氣的性質(zhì)以及氧化性的強(qiáng)弱比較，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（1）．