日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知N2+3H2=2NH3
△H＜0，硫化氫難電離。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：
          


             
A. 給硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的生成
          


          B. 加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
          


           C. 高壓有利于合成氨反應(yīng)
          


             
D. 500℃左右比室溫更利于合成氨的反應(yīng)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          AD
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
          （1）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          c(CO)?c(H2)c(H2O)

          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
          ；
          ②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          A、B、C
          A、B、C
           （填選項(xiàng)編號(hào)）．
          A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
          C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          E．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
          （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol?1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，則：（①-④小題填大于、等于、小于）
          ①兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：Ⅰ
          等于
          等于
          Ⅱ
          ②H2的百分含量Ⅰ
          等于
          等于
          Ⅱ
          ③N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ
          大于
          大于
          Ⅱ
          ④反應(yīng)放出的熱量：Ⅰ
          大于
          大于
          Ⅱ（二者均放熱）
          ⑤該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
          加壓
          加壓
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          （任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
          在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          ．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強(qiáng)
          D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F．及時(shí)移出氨
          （3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          ，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
          減小
          減小
          （增大、減小、無影響），其原因是
          因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會(huì)減�。�
          因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會(huì)減小．
          ．
          （4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達(dá)到平衡時(shí)生成1mol NH3．現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ．則x、y的值為（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          （任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(NH3)
          c3(H2)c(N2)
          c2(NH3)
          c3(H2)c(N2)
          ．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫        C．增大壓強(qiáng)
          D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;           F．及時(shí)移出氨
          （3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N2和3mol H2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下：
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
           
          （任寫一條）．精英家教網(wǎng)
          （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中tl時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
           
          ．
          其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
           
          ．
          ②溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的為
           
          ．
          （3）氨催化氧化的化學(xué)方程式為
           
          ，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值
           
          （增大、減小、無影響）．
          （4）今年“兩會(huì)”后，黨和國家更加重視環(huán)保．工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學(xué)方程式為
           
          ；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為
           
          和水．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案