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          用石墨做電極電解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
          （1）陰陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
          ①②⑤
          ①②⑤
          （填序號(hào)，下同），其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式都是
          4OH-→O2↑+2H2O+4e-
          4OH-→O2↑+2H2O+4e-
          ，陰極的電極反應(yīng)式都是
          4H++4e-→2H2↑
          4H++4e-→2H2↑
          ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          ．
          （2）陰極．陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是
          ①
          ①
          ，pH變大的是
          ⑤
          ⑤
          ．
          （3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是
          ④
          ④
          ，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）電解水時(shí)，陰極氫離子放電，生成氫氣，陽(yáng)極氫氧根離子放電，生成氧氣，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1；
          （2）電解酸時(shí)，兩極均有氣體生成，溶液酸性增強(qiáng)，電解堿時(shí)，兩極均有氣體生成，溶液堿性增強(qiáng)；
          （3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是“放氧生酸型”的鹽．
          解答：解：（1）電解①②⑤時(shí)，陰極氫離子放電，生成氫氣，即4H++4e-→2H2↑，陽(yáng)極氫氧根離子放電，生成氧氣，
          即4OH-→O2↑+2H2O+4e-，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1，
          故答案為：①②⑤；4OH-→O2↑+2H2O+4e-；4H++4e-→2H2↑；2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑；
          （2）電解①⑤時(shí)，陰極是氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極是氫氧根離子失電子得到氧氣，兩極都有氣體產(chǎn)生，①溶液的濃度增大，pH變小，⑤溶液的濃度增大，pH變大，故答案為：①；⑤；
          （3）電解④是，陰極析出金屬，陽(yáng)極析出氣體，且溶液中生成了酸，pH明顯減小，
          電解方程式為：2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4，
          故答案為：④；2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          近年來(lái)，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活．
          已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
          則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
          -890.3 kJ?mol-1
          -890.3 kJ?mol-1
          ．
          （2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫(xiě)出電解反應(yīng)的離子方程式為：
          2Cl-+2H2O 
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O 
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          ，電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
          13
          13
          ．
          （3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=
          2.2×10-8
          2.2×10-8
          mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所
          需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
CO2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實(shí)驗(yàn)1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為
          0.16 mol/（L?min）
          0.16 mol/（L?min）
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是
          0.17
          0.17
           （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
          ③該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          放
          放
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
          ④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是
          b=2a
          b=2a
           （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?茂名一模）電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)．

          已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
          （1）水浸后的溶液呈
          堿
          堿
          性（“酸”、“堿”、“中”）

          （2）完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式
          4
          4
          Cr（OH）3+
          4
          4
          Na2CO3+
          3O2
          3O2
          =
          4
          4
          Na2CrO4+
          4
          4
          CO2+
          6H2O
          6H2O

          （3）濾渣II的主要成分有Zn（OH）2、
          Al（OH）3
          Al（OH）3

          （4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是
          促進(jìn)平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
          促進(jìn)平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
          ．
          已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應(yīng)：2C
          rO
          2-
          4
          +2H+=C
          r2O
          2-
          7
          +H2O
          ②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
          

          


          
           溫度
          化學(xué)式          		
20℃
60℃
100℃
          

          
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
          

          
Na2Cr2O7
183
269
415
          

          
Na2CrO4
84
115
126
          （5）工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾后的溶液Na2CrO4加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫(xiě)出生成鉻的電極反應(yīng)方程式
          CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O
          CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
          N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
          ．
          （2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%一30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
          2H2O+O2+4e-=4OH-
          2H2O+O2+4e-=4OH-
          ．
          Ⅱ：探究家庭制備次氯酸鈉溶液的發(fā)生器如右圖，原理是用石墨做電極電解飽和食鹽水．
          （1）若通電后，為使氯氣被全部吸收，則電源的a極的名稱(chēng)是
          負(fù)極
          負(fù)極
          ．
          （2）電解飽和食鹽水的離子方程式為
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ，所得的次氯酸鈉溶液中加入幾滴石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
          溶液先由紫色變藍(lán)很快褪色
          溶液先由紫色變藍(lán)很快褪色
          ，用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明理由
          ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈堿性，溶液由紫色變藍(lán)，氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以隨后溶液顏色褪去．
          ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈堿性，溶液由紫色變藍(lán)，氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以隨后溶液顏色褪去．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （ I）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的交化如下表：
          

          


          
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c2(NO2)
          c2(NO)?c(O2)
          c2(NO2)
          c2(NO)?c(O2)
          ，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
          （2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
          b
          b
          ，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
          1.5×10-3mol?L-1?s-1
          1.5×10-3mol?L-1?s-1
          ；
          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc

          a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          c
          c

          a．及時(shí)分離出NO2氣體；b．適當(dāng)升高溫度；c．增大O2的濃度；d．選擇高效的催化劑．
          （ II）用石墨做電極電解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
          （1）陰陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
          ①②⑤
          ①②⑤
          （填序號(hào)，下同），其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式都是
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          2H2O
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          ．
          （2）陰極．陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是
          ①
          ①
          ，pH變大的是
          ⑤
          ⑤
          ．
          （3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是
          ④
          ④
          ，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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