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          按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題

          （1）判斷裝置的名稱：A池為              
          （2）鋅電極反應(yīng)式為__________________
          石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為__________
          石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________
          （3）當(dāng)C2極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少了__g.CuSO4溶液的質(zhì)量增加了______g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）電解池 （2）Zn－2e－＝Zn2＋；陰極  2H＋＋2e－＝H2↑ 產(chǎn)生黃綠色氣體   （3）6.5   6.4
          

          解析試題分析：這是一道電化學(xué)的綜合題，首先是要判斷A為電解池，B為原電池，因?yàn)锽中兩個(gè)電極為活潑性不同的電極，而A中都是相同的電極材料；鋅電極上失去電子，作電池的負(fù)極，與鋅電極相連的石墨棒C1為電解池的陰極，陽離子氫離子在這上邊放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；石墨棒C2為電解池的陽極，陰離子氯離子放電，產(chǎn)生黃綠色的氣體；當(dāng)C2極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，表是電路中有0.2摩爾的電子轉(zhuǎn)移，鋅的質(zhì)量減少了6.5 g.CuSO4溶液的質(zhì)量增加了6.4g。
          考點(diǎn)：考查電化學(xué)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備
          甲醇。
          Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH="+206.0" kJ·mol-1
          Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1
          CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為
                                                                             。
          （2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成C,然后以C作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置完成上述過程:

          ①寫出陽極電極反應(yīng)式:　                 。
          ②寫出除去甲醇的離子方程式:　                  。
          （3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:　            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。
          下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

          （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?u>        　　　　　（用a、b 表示）。
          （2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　。
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　　　                      。
          （4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ.2Li+H22LiH
          Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
          ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。
          ②由LiH與H2O作用，放出的224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　　    　mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
          陽離子
                     		Ag+     Na+
           
          陰離子
                     		NO3-    SO42-   Cl-
           
           
          下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：

          （1）M為電源的         極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為       （填化學(xué)式）。
          （2）寫出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
          （3）有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的          （填“M”或“N”）極。

          （4）有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化
          為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某課外活動小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題。

          （1）A為電源的            極；
          （2）E的電極反應(yīng)式為：                 ；
          （3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的PH值為        （假設(shè)溶液體積為1L）；
          （4）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量      可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度。
          （5）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色。試回答下列問題：

          （1）電源A極的名稱是        。
          （2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：                                      。
          （3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是          。
          （4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是       （填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是        (填化學(xué)式)。
          （5）裝置丁中的現(xiàn)象是                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

          （1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是         （填“甲”或“乙”）。
          （2）①若兩池中均盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的      棒，乙池中的         棒。
          ②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是                               。
          （3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，
          ①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ，
          ②若將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變       ，發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式為                                    ；若往乙池中滴入酚酞試液，         （填鐵或碳）棒附近呈現(xiàn)紅色。
          ③若乙池中通過0.02mol 電子后停止實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后池中溶液體積是200mL，溶液混勻后的c(OH-)為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
          I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．
          （1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理　                                                       　．
          （2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          沉淀物
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          		Al（OH）3
          開始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
           
          回答下列問題：
          ①寫出反應(yīng)I中主要發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式　                       　．
          ②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為　            　．
          ③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為　    　g．
          ④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為　                                     　．
          II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+．試寫出該電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式　                                                    　．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          由軟錳礦（主要成分為MnO2)制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下：

          (1)操作Ⅱ的名稱是____________。
          (2)可循環(huán)利用的物質(zhì)____________(填化學(xué)式）。
          (3)反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。
          (4)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號）
          A．稀鹽酸    B．稀硫酸     C．稀醋酸
          (5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如下圖，b作____________極，電解池的陽極反應(yīng)式是____________；若電解過程中收集到2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸 鉀____________克。(提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）
          

			
          

			
          
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