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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				學習化學的一個重要途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段，下列化學實驗操作不正確的是（ ）
          A．液體的傾倒
          B．液體的量取
          C．點燃酒精燈
          D．滴加液體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A．取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品； 
          B．量取液體時，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平；
          C．點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險；
          D．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內．應垂直懸空在試管口上方滴加液體．
          解答：解：A．圖中取用液體時的操作正確，故A正確； 
          B．量取液體時，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平．量取液體時，①俯視：量取的液體實際體積偏大；②仰視：量取的液體實際體積偏小．操作正確，故B正確；
          C．點燃酒精燈時，用火柴點燃，操作正確，故C正確；
          D．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內，會造成藥品的污染．操作錯誤，故D錯誤．
          故選D．
          點評：本題考查膠頭滴管、量筒、酒精燈的使用及注意事項，掌握取用液體的方法及注意事項．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          學習化學的一個重要途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段，下列化學實驗操作不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氣是一種清潔能源．
          （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ①氫氣的燃燒熱是
          285.8
          285.8
          kJ/mol②燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
          241.8
          241.8
          kJ．
          （2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．
          ①1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

          ②工業(yè)上制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃時：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
          C（石墨）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol則25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉化成氫氣和二氧化碳反應的△H=
          -41
          -41
          kJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆江蘇省徐州市高二上學期期末考試化學試卷（選修）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學反應中既有物質變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學方程式分別為：
          


          ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1
          


          ② H2(g)+
O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1
          


          ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)     
=-394.0 kJ·mol-1    

          


          請解答下列問題：    

          


          （1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有         
的斷裂和形成。上述三個反應都是          
(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          


          （2）在熱化學方程式中，需要標明反應物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                 
；在①中，02的化學計量數“1/2”是表示      (填字母)。
          


          a．分子個數    b．物質的量    c．氣體的體積
          


          （3）反應2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。
          


          （4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石          (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
          


          （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量         
KJ。
          


          （6）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應生成C02(g)和H2(g)，則該反應的熱化學方程式是                                                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學反應中既有物質變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學方程式分別為：
              
               
              
             ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)     =-111.0 KJ·mol-1
              
             ② H2(g)+ 02(g) ＝H20(g)     =-242.0 kJ·mol-1
              
             ③ C(石墨)+02(g)＝CO2(g)       =-394.0 kJ·mol-1      
              
            請解答下列問題：     
              
             (1)化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有          的斷裂和形成。上述三個反應都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應。
              
            (2)在熱化學方程式中，需要標明反應物及生成物的狀態(tài)的原因是                         
              
                                        ；在①中，02的化學計量數“1/2”是表示      (填字母)。
              
                a．分子個數     b．物質的量    c．氣體的體積
              
            (3)反應2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。
              
            (4)若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0  kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石          
              
                 (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
              
               (5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量           KJ。
              
               (6)工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應生成C02(g)和H2(g)，則該反應的熱化學方程式是                                                      。
              
          

			
          

			
          
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