Question

氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氫氣的燃燒熱是

285.8

kJ/mol②燃燒2g H₂生成水蒸氣，放出的熱量為

241.8

kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．
①1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.28KJ/mol

②工業(yè)上制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），已知在25℃時：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）H=-111kJ/mol則25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉化成氫氣和二氧化碳反應的△H=

-41

kJ/mol．

Answer 1

分析：（1）①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；②依據氫氣燃燒的熱化學方程式計算：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
（2）①依據質量換算物質的量結合化學方程式的系數計算反應的焓變，依據書寫熱化學方程式的方法寫出，標注物質的聚集狀態(tài)和反應的焓變；
②依據蓋斯定律結合熱化學方程式計算得到一氧化碳與水蒸氣作用轉化成氫氣和二氧化碳反應的焓變；

解答：解：（1）①依據燃燒熱的概念可以得到氫氣的燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；故答案為：285.8kJ/mol；
②燃燒2g H₂物質的量為1mol，生成水蒸氣，放出的熱量可以根據熱化學方程式計算：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放熱為241.8KJ；
故答案為：241.8；
（2）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，12g碳完全反應吸熱為12×10.94KJ=131.28KJ；反應的熱化學方程式為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.28KJ/mol；
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.28KJ/mol；
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
③C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
依據蓋斯定律②-①-③得到：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），△H=-41KJ/mol；
故答案為：-41KJ/mol；

點評：本題考查了熱化學方程式的反應焓變計算，燃燒熱的概念應用，蓋斯定律的計算應用，概念的理解是解題關鍵，題目難度中等．