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          氫氣是一種清潔能源．
          （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ①氫氣的燃燒熱是
          285.8
          285.8
          kJ/mol②燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
          241.8
          241.8
          kJ．
          （2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．
          ①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

          ②工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃時：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
          C（石墨）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol則25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H=
          -41
          -41
          kJ/mol．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；②依據(jù)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
          （2）①依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式的系數(shù)計(jì)算反應(yīng)的焓變，依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變；
          ②依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的焓變；
          解答：解：（1）①依據(jù)燃燒熱的概念可以得到氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；故答案為：285.8kJ/mol；
          ②燃燒2g H2物質(zhì)的量為1mol，生成水蒸氣，放出的熱量可以根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放熱為241.8KJ；
          故答案為：241.8；
          （2）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，12g碳完全反應(yīng)吸熱為12×10.94KJ=131.28KJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol；
          故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol；
          ①H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
          ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
          ③C（石墨）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
          依據(jù)蓋斯定律②-①-③得到：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
          故答案為：-41KJ/mol；
          點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的反應(yīng)焓變計(jì)算，燃燒熱的概念應(yīng)用，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，概念的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得．
          （1）工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關(guān)化學(xué)方程式是：
          反應(yīng)一：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
          反應(yīng)二：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
          ①若反應(yīng)一在t℃時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO)c(H2)
          c(H2O)
          c(CO)c(H2)
          c(H2O)
          ；
          ②在427℃時將CO 和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是
          75%
          75%
          ，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v（CO）是
          7.5×10-4
          7.5×10-4
          mol/（L?min）．
          （2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，圖為電解食鹽水的示意圖：請回答：
          ①C1電極是
          陽
          陽
          極（填“陰”或“陽”），C2電極的電極反應(yīng)式是
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          ②該電解反應(yīng)的離子方程式是
          2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
          ，
          （3）通過下列方法也可以得到氫氣．
          已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
          CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
          1molCH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的反應(yīng)熱是
          +659.8
          +659.8
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?濟(jì)南二模）氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
          （1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
          CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
          甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
          CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
          ．
          （2）工業(yè)合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
          某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.18
          0.18
          mol/（L?min），該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          3.6（mol/L） -2
          3.6（mol/L） -2
          ．
          欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有
          增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫
          增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫
          （寫一種措施即可）．
          （3）圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．

          ①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
          MnO42--e-=MnO4-
          MnO42--e-=MnO4-
          ．
          ②圖2所示裝置中，通入H2的管口是
          d
          d
          （選填字母代號）．
          ③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論
          不嚴(yán)密
          不嚴(yán)密
          （填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          （用離子方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氣是一種清潔能源．用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示：
          （1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
          CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol
          CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol
          ．
          （2）第II步為可逆反應(yīng)．在800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
          已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
          CH4（g）+CO2（g）═2CO （g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
          （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
          CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
          ．
          （2）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極排出液中含有大量的碳酸鹽成份，則陽極的電極反應(yīng)式為
          CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
          CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
          ，每消耗1mol尿素需要補(bǔ)充
          2
          2
          mol氫氧化鉀．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
          （1）直接熱分解法制氫．某溫度下，H2O（g）?H2（g）+
          1
          2
          O2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(H2)c
          1
          2
          (O2)
          c(H2O)
          c(H2)c
          1
          2
          (O2)
          c(H2O)
          ．
          （2）熱化學(xué)循環(huán)制氫．制備H2的反應(yīng)步驟如下：
          ①Br2（g）+CaO（s）═CaBr2（s）+
          1
          2
          O2（g）△H=-73kJ?mol-1
          ②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
          ③CaBr2（s）+H2O （g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
          ④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
          則 H2O（g）?H2（g）+
          1
          2
          O2（g）△H=
          +249
          +249
          kJ?mol-1．
          （3）光電化學(xué)分解制氫，其原理如圖．鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為
          2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
          2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
          ．
          （4）水煤氣法制氫．
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
          ①若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K
          ＜
          ＜
          1（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
          x＜3
          x＜3
          ．
          （5）甲烷制氫．將1.0mol CH4和2.0mol H2O （g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．測得達(dá)到平衡所需的時間為5min，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
          0.003 mol?L-1?min-1
          0.003 mol?L-1?min-1
          ．
          （6）LiBH4具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種非金屬單質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
          2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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