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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式為，下列關于分枝酸的說法不正確的是
          A.分子中含有3種含氧官能團
          B.1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應
          C.在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，但反應類型不相同
          D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，但退色原理不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          該物質中含有碳碳雙鍵、醇羥基、醚鍵和羧基四種官能團，含有3種含氧官能團，故A正確； 
          B.分枝酸中不含苯環(huán)，只有與NaOH反應，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，故B正確； 
          C.含與乙醇發(fā)生酯化反應，含與乙酸發(fā)生酯化反應，類型相同，故C錯誤； 
          D.碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵與均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D正確； 
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應：2A(g)+B(g)  2C(g) △H< 0，下列圖像正確的是
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在分子機器設計與合成領域方面的成就，其中一種光驅分子馬達結構如右圖所示。有關該分子的說法不正確的是
          A. 光驅分子馬達的分子式是C34H46O2，屬于烴的含氧衍生物
          B. 分子機器設計與合成的研究成果為未來新材料的研發(fā)開啟了廣闊前景
          C. 三位科學家通過研究質子和中子重新合成了新的元素
          D. 光驅分子馬達能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是( )
          A．X的化學式為C10H10O6
          B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          C．1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
          D．X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應容器中充入1molA氣體和n molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A（氣）+nB（氣） mC（氣），達平衡時，測得A的轉化率為50％，在相同溫度和相同壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應前的 ，則n和m的數值可能是（ ）
          A. n=1 m=1 B. n=2 m=2
          C. n=3 m=3 D. n=2 m=3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，相關數據如下表所示：
          容器
          甲
          乙
          丙
          相關條件
          恒溫恒容
          絕熱恒容
          恒溫恒壓
          反應物投料
          1mol A2、2molB2
          2molAB3
          2mol AB3
          反應物的轉化率
          a甲
          a乙
          a丙
          反應的平衡常數K= 
          K甲
          K乙
          K丙
          平衡時AB3的濃度/mol·L-1
          c甲
          c乙
          c丙
          平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1
          v甲
          v乙
          v丙
          下列說法正確的是( )
          A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲 +a乙＜1D.K乙K丙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關有機物物理性質描述錯誤的是
          A.甲醛是一種無色，有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水，的甲醛水溶液叫做福爾馬林
          B.苯酚又名石炭酸、常溫下為無色液體，當溫度高于時，能跟水以任意比例互溶，其溶液沾到皮膚上用酒精洗滌
          C.甲醇是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體，有毒，誤飲毫升能雙目失明，大量飲用會導致死亡
          D.甲酸，無色而有刺激氣味的液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發(fā)現，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
          （1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A=____，C=____，E=_____．
          （2）該反應的離子方程式______________________________________． 
          （3）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是_____________________________． 
          （4）小組同學發(fā)現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①__________________；②__________________________．
          （5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現象是：______________________________；實驗中所需的定量儀器有__________________（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質的量濃度為____mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據你的推斷完成下列問題：
          (1)E元素在周期表中的位置為_______。
          (2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質的化學式_______。
          (3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。
          (4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。
          (5)B、C兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物中的化學鍵為______。
          

			
          

			
          
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