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          【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          甲
          乙
          丙
          相關(guān)條件
          恒溫恒容
          絕熱恒容
          恒溫恒壓
          反應(yīng)物投料
          1mol A2、2molB2
          2molAB3
          2mol AB3
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          a甲
          a乙
          a丙
          反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 
          K甲
          K乙
          K丙
          平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1
          c甲
          c乙
          c丙
          平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1
          v甲
          v乙
          v丙
          下列說(shuō)法正確的是( )
          A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲 +a乙＜1D.K乙K丙
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 容器甲為恒溫恒容，容器丙為恒溫恒壓，反應(yīng)中氣體計(jì)量數(shù)的和左邊大于右邊，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，則甲中壓強(qiáng)小于丙中壓強(qiáng)，因此反應(yīng)速率v甲＜v丙，與題意不符，A錯(cuò)誤；
          B.容器乙為絕熱恒容，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙的溫度小于丙，而壓強(qiáng)大于丙，高溫低壓有利于AB3的分解，則平衡時(shí)c乙＞c丙，與題意不符，B錯(cuò)誤；
          C. 若容器乙為恒溫恒容時(shí)，甲與乙為等效反應(yīng)，則a甲 +a乙=1，由于乙為絕熱容器，且逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則乙分解程度小于恒溫時(shí)，則a甲 +a乙＜1，符合題意，C正確；
          D. 容器乙為絕熱恒容，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙的溫度小于丙，有利于AB3的生成，則K乙＞K丙，與題意不符，D錯(cuò)誤；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分別調(diào)節(jié)0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值(－lgc)與pH的關(guān)系分別如下圖所
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 25℃時(shí)，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7
          B. 25℃時(shí)，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7
          C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)
          D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列敘述中正確的是 
          A．1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
          B．有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)
          C．有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
          D．1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗2mol NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法．如表所示的實(shí)驗(yàn)中可加熱，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是
          序號(hào)
          試劑B
          濕潤(rùn)的試紙A
          結(jié)論
          A
          碘水
          淀粉試紙變藍(lán)
          碘具有氧化性
          B
          濃氨水、生石灰
          藍(lán)色石蕊試紙變紅
          氨氣為堿性氣體
          C
          、硫酸
          品紅試紙褪色
          具有漂白性
          D
          Cu、濃硝酸
          淀粉KI試紙變藍(lán)
          為酸性氣體
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)的說(shuō)法正確的是
          A．所有碳原子不可能都在同一平面上
          B．最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上 
          C．有7個(gè)碳原子可能在同一直線上 
          D．只可能有5個(gè)碳原子在同一直線上 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將0.10mol·L－1的鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知pOH＝－lgc(OH－)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A.M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
          B.N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)<c(Cl－)
          C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積小于氨水的體積
          D.M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度均小于Q點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的與pH變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
          A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性
          C. 若溫度升高，兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
          （1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。
          若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學(xué)式為_____。
          （2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。
          已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol
          CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol
          則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。
          ①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____（填代號(hào)）。
          a．逆反應(yīng)速率先增大后減小  b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
          c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值變小
          ②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_________。
          （3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)的變化圖像如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_________點(diǎn)；當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____________點(diǎn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
           
          （1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___；
          （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是___。
          溫度/℃
          20
          40
          60
          80
          KIO3g/100g水
          8.08
          12.6
          18.3
          244.8
          （3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
          測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          a.準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。
          ②學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
          操作步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          取1g純凈的NaCl，加3mL水配制溶液
          溶液無(wú)變化
          滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液，振蕩
          溶液無(wú)變化
          然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4，從發(fā)振蕩
          溶液變藍(lán)色
          請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示___。
          根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：___。
          （4）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
          ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加碘鹽中可能含有的物質(zhì)中不能確定的是___。
          ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___。
          

			
          

			
          
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