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          【題目】H2 與N2 在催化劑表面生成 NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下。
          下列說(shuō)法不正確的是
          A.①→②吸收能量
          B.②→③形成了N-H 鍵
          C.該催化劑可提高NH3 的平衡產(chǎn)率
          D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．從圖中可知，狀態(tài)①的總能量比狀態(tài)②的低，故①→②過(guò)程中需要吸收能量，故Ａ正確；
          B．從圖中可知：①→②是N2、H2分別分解成N原子和H原子，則②→③是N原子和H原子結(jié)合成NH3分子的過(guò)程，故②→③形成了N-H 鍵，故B正確；
          C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，并不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能提高NH3的平衡產(chǎn)率，故C不正確；
          D．比較狀態(tài)①和狀態(tài)③可知，狀態(tài)①的總能量比狀態(tài)③的總能量高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；
          故答案為：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與催化重整反應(yīng)為 。現(xiàn)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中和CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如下表所示：
          體積分?jǐn)?shù)
          溫度
          a
          a
          c
          b
          測(cè)得：，下列說(shuō)法正確的是  
          A.大于
          B.時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          C.時(shí)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，為
          D.時(shí)向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量、、CO、進(jìn)行催化重整反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)可能正向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是( )
          A.A點(diǎn)溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)
          B.HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度
          C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4
          D.D點(diǎn)溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是
          ①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
          ③開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大
          ⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g)  H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
          A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。
          (1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。 
          (2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。
          A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
          B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
          C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
          D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.通電使NaCl 發(fā)生電離
          B.電極a 是陽(yáng)極
          C.Na+向 b 極移動(dòng)
          D.a 極產(chǎn)生黃綠色氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25
          A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
          B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)
          C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4
          D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
          已知：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________；
          （2） 反應(yīng)④的類型為：_________________反應(yīng)；反應(yīng)⑦進(jìn)行所需的條件是：_________。
          （3）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：__________________。
          （4）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          （5）B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng),并且核磁共振氫譜峰值為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。
          （6）請(qǐng)寫出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線，無(wú)機(jī)試劑任選。______________
          

			
          

			
          
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