Question

下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是（　　）

• A、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
• B、氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)
• C、單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為 X₂+H₂O=HX+HXO
• D、隨核電荷數(shù)的增加 X-的半徑遞增，還原性遞減

Answer 1

分析：鹵族元素由上到下，非金屬性減弱，以此比較單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陰離子的還原性；鹵族元素由上到下，顏色加深、單質(zhì)的沸點(diǎn)升高，而氣態(tài)氫化物中HF中含氫鍵，沸點(diǎn)較高，以此來解答．

解答：解：A、鹵族元素由上到下，單質(zhì)的顏色是逐漸加深的，依次是淺黃綠色-黃綠色-紅棕色-紫紅色，故A正確；
B、鹵族元素由上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B錯(cuò)誤；
C、Cl、Br、I單質(zhì)與水反應(yīng)可表示為 X₂+H₂O=HX+HXO，氟氣和水之間反應(yīng)生成的是HF和氧氣，故C錯(cuò)誤；
D、隨核電荷數(shù)的增加，X^-的電子層數(shù)逐漸增多，半徑遞增，離子的還原性遞增，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較，側(cè)重元素周期表、元素周期律及非金屬性比較的考查，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．