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          下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（　　）
          ①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀
          ②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純
          ③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性
          ④某溶液與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水
          ⑤在紅色的酚酞和NaOH的混合溶液中滴加氯水紅色退去，再加入足量NaOH溶液后溶液又會(huì)變紅
          ⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑．
          
                
          A、①③⑤B、②③⑥C、②⑥D、③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①F元素非金屬性最強(qiáng)，鹵素的鉀鹽中氟化鉀最不易被氧化；
          ②氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)與NaCl，溴易溶于有機(jī)溶劑；
          ③溴化銀、碘化銀見光由易分解，都具有感光性；
          ④強(qiáng)氧化性物質(zhì)都可以將KI氧化為碘單質(zhì)；
          ⑤次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將紅色物質(zhì)氧化物無色物質(zhì)，顏色褪去，再加入足量NaOH溶液后溶液，不能恢復(fù)紅色；⑥氯氣跟水反應(yīng)中，水中所含元素化合價(jià)沒有變化，既不是氧化劑也不是還原劑．
          解答：解：①F元素非金屬性最強(qiáng)，鹵素的鉀鹽中氟化鉀最不易被氧化，故①錯(cuò)誤；
          ②氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)與NaCl，溴易溶于有機(jī)溶劑，再用汽油萃取提純，故②正確；
          ③溴化銀、碘化銀見光由易分解，都具有感光性，故③錯(cuò)誤；
          ④強(qiáng)氧化性物質(zhì)都可以將KI氧化為碘單質(zhì)，使淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，故該溶液不一定是該溶液是氯水或溴水，故④錯(cuò)誤；
          ⑤次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將紅色物質(zhì)氧化物無色物質(zhì)，顏色褪去，再加入足量NaOH溶液后溶液，不能恢復(fù)紅色，故⑤錯(cuò)誤；
          ⑥氯氣跟水反應(yīng)中，水中所含元素化合價(jià)沒有變化，既不是氧化劑也不是還原劑，只有氯氣中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故⑥正確，
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素單質(zhì)化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年河南省開封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。
          （1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號(hào)）。
          A．氯水中存在兩種電離平衡???????????????????? 
          B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
          C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小??????? 
          D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
          E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
          （2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。
          （3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。
          （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則
          ①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）
          ②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
          ③下列說法中不正確的是_________（填序號(hào)），
          A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
          C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上
          （5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)]。
           
          

			
          

			
          
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