Question

A、B、C、為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見(jiàn)金屬．A溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關(guān)系如圖1：

（1）寫(xiě)出A、B、D的化學(xué)式：A．    B．    C．   
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②的離子方程式：①    ；②    ．
（3）A溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是：    ．
（4）檢驗(yàn)D的水溶液中的陽(yáng)離子的方法是（指出藥品、試劑、步驟和現(xiàn)象）：    ．將D溶液逐滴加入的沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在    之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：    ．
（5）某同學(xué)將A的飽和溶液裝滿大試管倒置在燒杯中如圖2，光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管底部有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，溶液的顏色也變成無(wú)色，請(qǐng)你幫他對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行探究：
①你預(yù)測(cè)氣體可能是   
②針對(duì)你的預(yù)測(cè)寫(xiě)出驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案（步驟和現(xiàn)象）：    ．

Answer 1

【答案】分析：A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說(shuō)明A為Cl₂，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色，
F的水溶液為淺綠色溶液，說(shuō)明F中含有Fe²⁺，能繼續(xù)和Cl₂反應(yīng)生成D，則D為FeCl₃，所以B為Fe，則C為H₂，E為HCl，以此解答（1）（2）（3）題；
（4）檢驗(yàn)Fe³⁺，可用KSCN溶液，觀察溶液是否變紅；
（4）Cl₂ 與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解生成氧氣．
解答：解：（1）A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說(shuō)明A為Cl₂，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色，F(xiàn)的水溶液為淺綠色溶液，說(shuō)明B中含有Fe²⁺，能繼續(xù)和Cl₂反應(yīng)生成D，則D為FeCl₃，所以B為Fe，則C為H₂，E為HCl，故答案為：Cl₂；Fe；FeCl₃；
（2）反應(yīng)①為Fe和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，F(xiàn)eCl₂具有還原性，能與具有氧化性的Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）Cl₂和水反應(yīng)生成HCl和HClO，涉及反應(yīng)為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色，
故答案為：因Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性；
（4）檢驗(yàn)Fe³⁺，可用KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和FeCl₃溶液滴加到沸水中生成氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)粒子直徑應(yīng)該在1nm～100nm之間，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加兩次KSCN溶液，溶液變紅； 1nm-100nm； 是否有丁達(dá)爾效應(yīng)；
（5）①無(wú)色氣體可能為氧氣或氫氣，但Cl₂與水反應(yīng)生成HCl和HClO，根據(jù)HClO的不穩(wěn)定性，易分解生成氧氣，故答案為：O₂或H₂；
②根據(jù)氫氣和氧氣的性質(zhì)堿性檢驗(yàn)，氫氣易燃燒，氧氣能使木條復(fù)燃，具體做法是在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H₂；如果木條燃燒更旺說(shuō)明是O₂，
故答案為：在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H₂，如果木條燃燒更狂說(shuō)明是O₂．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意兩點(diǎn)：①A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說(shuō)明A為Cl₂，②F的水溶液為淺綠色溶液，說(shuō)明F中含有Fe²⁺．