Question

（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素編號(hào)	相關(guān)信息
A	所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B	基態(tài)時(shí),電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)相等
C	基態(tài)時(shí), 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
D	與C元素處于同一周期，且D的第一電離能小于C的第一電離能
E	原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
F	與E同周期，原子核外所有p軌道：有的全滿有的半滿
G	是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A、B兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為      ,其中B原子采取     雜化。

（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>             （用元素符號(hào)表示）。

（3）C的氫化物比F的氫化物的沸點(diǎn)__________（填“高”或“低”），C的氫化物比F的氫化物的穩(wěn)定性__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）A₂D的VSEPR模型名稱為__________；

 寫出與A₂D分子互為等電子體的微粒__________（填一種）

（5）寫出E₃C₂的電子式                            ;

（6）G的基態(tài)原子核外電子排布式為                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）5：1、 sp²  （2） O>N>C  （3） 高 、強(qiáng)  （4）四面體、NH₂^－

（5）     （6）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

【解析】根據(jù)元素的相關(guān)信息可知，A是H。B是C。C是N。D是O。E的第四電離能比第二電離能大很多，說明E是第ⅡA，因此是Mg。F是P。第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是24號(hào)元素Cr。

（1）乙烯的產(chǎn)量常用作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以甲是CH₂=CH₂。由于單鍵全部是δ鍵，雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成，所以乙烯分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為5：1。乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp2雜化。

（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C。

（3）氨氣中含有羥基，所以沸點(diǎn)高于PH₃的沸點(diǎn)。氮氮非金屬性強(qiáng)于P的，所以氫化物的穩(wěn)定性也強(qiáng)于P的氫化物。

（4）H₂O的中心原子含有2對(duì)孤電子對(duì)數(shù)，所以水的VSEPR模型名稱為四面體，但實(shí)際結(jié)構(gòu)是V形。原子數(shù)和電子書都相等的分子是等電子體。所以和H₂O互為等電子體的是NH₂^－。

（5）E₃C₂是Mg₃N₂.屬于離子化合物，含有離子鍵，所以電子式為

（6）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Cr的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。