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        1. (12分)有A、B、C 、D、E、F、G 六種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

          元素編號

          相關(guān)信息

          A

          所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

          B

          基態(tài)時,電子分布在三個能級上,且各能級中電子數(shù)相等

          C

          基態(tài)時, 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)

          D

          與C元素處于同一周期,且D的第一電離能小于C的第一電離能

          E

          原子的第一至第四電離能分別是:

          I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

          F

          與E同周期,原子核外所有p軌道:有的全滿有的半滿

          G

          是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素

          請回答下列問題:

          (1)A、B兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為      ,其中B原子采取     雜化。

          (2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為             (用元素符號表示)。

          (3)C的氫化物比F的氫化物的沸點__________(填“高”或“低”),C的氫化物比F的氫化物的穩(wěn)定性__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

          (4)A2D的VSEPR模型名稱為__________;

           寫出與A2D分子互為等電子體的微粒__________(填一種)

          (5)寫出E3C2的電子式                            ;

          (6)G的基態(tài)原子核外電子排布式為                            。

           

          【答案】

          (1)5:1、 sp2  (2) O>N>C  (3) 高 、強(qiáng)  (4)四面體、NH2

          (5)     (6)1s22s22p63s23p63d54s1

          【解析】根據(jù)元素的相關(guān)信息可知,A是H。B是C。C是N。D是O。E的第四電離能比第二電離能大很多,說明E是第ⅡA,因此是Mg。F是P。第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素是24號元素Cr。

          (1)乙烯的產(chǎn)量常用作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,所以甲是CH2=CH2。由于單鍵全部是δ鍵,雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成,所以乙烯分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5:1。乙烯是平面型結(jié)構(gòu),碳原子是sp2雜化。

          (2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,所以B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C。

          (3)氨氣中含有羥基,所以沸點高于PH3的沸點。氮氮非金屬性強(qiáng)于P的,所以氫化物的穩(wěn)定性也強(qiáng)于P的氫化物。

          (4)H2O的中心原子含有2對孤電子對數(shù),所以水的VSEPR模型名稱為四面體,但實際結(jié)構(gòu)是V形。原子數(shù)和電子書都相等的分子是等電子體。所以和H2O互為等電子體的是NH2

          (5)E3C2是Mg3N2.屬于離子化合物,含有離子鍵,所以電子式為

          (6)根據(jù)構(gòu)造原理可知,Cr的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到E依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物.D為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當(dāng)2.4克D與鹽酸反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L.
          試根據(jù)以上敘述回答:
          (1)寫出元素名稱:A
              E
          ,寫出D的原子符號
          2412Mg
          2412Mg
          (標(biāo)出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù))
          (2)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          (3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

          (4)比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式回答):
          H2O>H2S
          H2O>H2S

          (5)判斷C元素和D元素的金屬性強(qiáng)弱,簡要地說明你的一個判斷依據(jù):
          金屬性 Na>Mg,鈉跟冷水能反應(yīng),鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案
          金屬性 Na>Mg,鈉跟冷水能反應(yīng),鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表:
          元素編號 元素特征信息
          A 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
          B 其陰離子帶兩個單位的負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣主要成分之一
          C 其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
          D 其氫氧化物和氧化物都有兩性,且與C同周期
          E 與C同周期,其原子半徑在該周期最小
          回答下列問題:
          (1)寫出下列元素的名稱:C
          ,E

          (2)E在元素周期表中的位置是
          周期
          ⅦA
          ⅦA
          族.
          (3)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是
          O2->Mg2+>Al3+
          O2->Mg2+>Al3+
          (用化學(xué)式表示).
          (4)寫出D單質(zhì)與A、E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:
          2Al+6H+=2 Al3++3H2
          2Al+6H+=2 Al3++3H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種微粒(原子或離子),已知:
          A原子核外M電子層上有2個電子;
          B原子得到2個電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同;
          C離子帶有一個單位的正電荷,核電荷數(shù)為11;
          D離子核外有18個電子,質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少一個;
          E微粒不帶電,其質(zhì)量數(shù)為1.
          試回答下列問題:
          (1)依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號
          A
          Mg
          Mg
          、B
          O
          O
          、C
          Na+
          Na+
          、D
          Cl-
          Cl-
          、E
          H
          H
          ;
          (2)C、D所屬元素組成的化合物是
          離子
          離子
          化合物(填共價或離子),用電子式表示其形成過程

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          [化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A,E同主族,且A元素的質(zhì)子數(shù)是E元素的一半.最外層電子數(shù)D元素原子是A元素原子的一半,核外電子數(shù)C元素原子比E元素原子少5個.
          (1)基態(tài)D元素原子的電子排布式為
           
          .A與B相比,電負(fù)性較大的是
           
          (用相應(yīng)的元素符號表示.下同).EA3分子的立體構(gòu)型為
           
          ,在該分子中,中心原子E采用的雜化軌道類型是
           

          (2)A的氫化物沸點高于E的氫化物的沸點,原因是
           

          (3)B和C所形成化俁物中存在的化學(xué)鍵是
           
          ,其晶體穩(wěn)定性高于NaCl晶體,原因是
           

          精英家教網(wǎng)(4)B與Ca形成的晶體的晶胞如右圖所示,其中Ca2+的配位數(shù)是
           
          ,該化合物的化學(xué)式是
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有A、B、C、D四種元素,已知2mol A的單質(zhì)能從水中置換出22.4L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時A轉(zhuǎn)化為與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,B原子得到2個電子后,其最外層(M層)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B原子少3個,D原子最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍.試求:
          (1)A、B、C、D的名稱是A
           
          、B
           
          、C
           
          、D
           

          (2)C的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是
           
          ;D元素在周期表中的位置是
           

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          同步練習(xí)冊答案