Question

用18mol/L 的濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解    ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是

16.7mL

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

B

（用下列編號填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操是

把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪�?/div>

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分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，計(jì)算所需濃硫酸的體積，根據(jù)量取濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱�?br />（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；
（4）玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上；
（5）根據(jù)c=

n

V

分析判斷誤差大�。�

解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需濃硫酸的體積為16.7mL．
根據(jù)提供的量筒規(guī)格，所以應(yīng)選擇25mL量筒．
故答案為：16.7mL；B． 
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌使其散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者；
故答案為：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌�?br />（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；
故答案為：1～2cm處，膠頭滴管，液面和刻度線相切；
（4）玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上，防止溶液濺出而導(dǎo)致濃度偏小，
故答案為：容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上；
（5）①．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
②燒杯、玻璃棒未進(jìn)行洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的實(shí)際物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏��；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，配制溶液的濃度偏�。�
故答案為：無影響，偏小，偏�。�

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

V

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．膠頭滴管　G．50mL燒杯　H．100mL容量瓶
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）

EGCHF

．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

BCD

 （填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（3）用量筒取濃硫酸

5.6mL

（4）在G.50mL燒杯中的操作是如何進(jìn)行的？

先在燒杯中倒入適量的水，然后將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪�?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)用18mol/L的硫酸來配制0.2mol/L的硫酸 500ml．
（1）配制過程中需要的儀器有量筒、燒杯、

500ml容量瓶

、玻璃棒和膠頭滴管．
（2）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母用一次）

BDAEFC

．（同時(shí)將下例步驟中的關(guān)鍵詞補(bǔ)充完整）
A．用30mL水洗滌燒杯

2～3

次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準(zhǔn)確用

10

ml（選填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸

5.6

ml，緩緩倒入裝有100ml水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌．
C．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
D．將冷卻后的硫酸溶液注入容量瓶中
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線

1～2

cm處
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
（3）配制此溶液時(shí)，可能造成所配溶液濃度偏高的原因是

BC

（雙選）
A．濃硫酸已吸水降低了濃度
B．還沒有冷卻到室溫就移液入容量瓶中
C．在用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線
D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液．
F．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用18mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和

500ml容量瓶

．
（2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上

AEFCBD

．A．用量筒量取濃硫酸　B．反復(fù)顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為

13.9

mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用

15

mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)步驟大致有：
A．在天平上稱出

14.2

g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著

玻璃棒

注入

500

mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用

膠頭滴管

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?BR>（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是

a

（填序號）．
a．某同學(xué)定容時(shí)觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時(shí)將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
（3）如果實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L^-1的稀硫酸250mL．計(jì)算所需濃硫酸的體積為

50

mL，在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用

50mL量筒．

量取濃硫酸．

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，計(jì)算所需濃硫酸的體積，根據(jù)量取濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱�?br />（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；
（4）玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上；
（5）根據(jù)c=

n

V

分析判斷誤差大�。�

解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需濃硫酸的體積為16.7mL．
根據(jù)提供的量筒規(guī)格，所以應(yīng)選擇25mL量筒．
故答案為：16.7mL；B． 
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌使其散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者；
故答案為：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌�?br />（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；
故答案為：1～2cm處，膠頭滴管，液面和刻度線相切；
（4）玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上，防止溶液濺出而導(dǎo)致濃度偏小，
故答案為：容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上；
（5）①．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
②燒杯、玻璃棒未進(jìn)行洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的實(shí)際物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏��；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，配制溶液的濃度偏�。�
故答案為：無影響，偏小，偏�。�

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

V

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．