用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的實驗儀器有：A.100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶
（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）
EGCHF
EGCHF
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BCD
BCD
（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（3）用量筒取濃硫酸
5.6mL
5.6mL
（4）在G.50mL燒杯中的操作是如何進(jìn)行的？
先在燒杯中倒入適量的水，然后將濃硫酸沿?zé)诼谷胨�，并用玻璃棒攪�?/div>
先在燒杯中倒入適量的水，然后將濃硫酸沿?zé)诼谷胨�，并用玻璃棒攪�?/div>
（5）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
攪拌
攪拌
．
（6）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用
玻璃棒
玻璃棒
引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了
保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中
保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中
．
（7）定容，搖勻．
（8）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽（注明配制的時間、溶液名稱及濃度．）
（9）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定；
（2）容量瓶只能在常溫下使用，不能用來稀釋溶液，在使用前要檢查是否漏水，不能用待配溶液潤洗；
（3）沒有80mL容量瓶，需要選擇100mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（4）根據(jù)濃硫酸的稀釋操作進(jìn)行解答；
（5）溶解、冷卻中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌；
（6）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流；
燒杯壁沾有少量溶質(zhì)，洗滌并將洗滌液移入容量瓶，保證溶質(zhì)全部移入容量瓶；
（9）定容時仰視，溶液液面在刻度線上方，所配溶液的體積偏大，結(jié)合c=
分析判斷．
解答：解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．
沒有80mL容量瓶，需要選擇100mL容量瓶，配制溶液體積為100mL，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律有：1.0mol/L×0.1L=18mol/L×V，解得V=0.0056L=5.6mL，故需要選擇10mL量筒．
用10mL量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞搖勻，故選用儀器的先后順序是：EGCHF，
故答案為：EGCHF；
（2）A、因配制后要搖勻，容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，會導(dǎo)致溶液濃度偏大，故B錯誤；
C、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來溶解固體或稀釋溶液，溶解或稀釋會產(chǎn)生熱效應(yīng)，冷卻后導(dǎo)致所配溶液體積不準(zhǔn)確，甚至導(dǎo)致容量瓶破裂，故C錯誤；
D、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來溶解固體或稀釋溶液，溶解或稀釋會產(chǎn)生熱效應(yīng)，冷卻后導(dǎo)致所配溶液體積不準(zhǔn)確，甚至導(dǎo)致容量瓶破裂，故D錯誤；
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，目的是使溶液充分混合，濃度均勻，故E正確．
故答案為：BCD；
（3）沒有80mL容量瓶，需要選擇100mL容量瓶，配制溶液體積為100mL，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律有：1.0mol/L×0.1L=18mol/L×V，解得V=0.0056L=5.6mL，
故答案為：5.6；
（4）濃硫酸稀釋操作為：先在燒杯中倒入適量的水，然后將濃硫酸沿?zé)诼谷胨�，并用玻璃棒攪拌�?br />故答案為：先在燒杯中倒入適量的水，然后將濃硫酸沿?zé)诼谷胨�，并用玻璃棒攪拌�?br />（5）溶解、冷卻中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，
故答案為：攪拌；
（6）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流．燒杯壁沾有少量溶質(zhì)，洗滌并將洗滌液移入容量瓶，保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中，
故答案為：玻璃棒；保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；
（9）定容時仰視，溶液液面在刻度線上方，所配溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低．
點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=
理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：
題型：閱讀理解
某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸
10.0
10.0
mL．（準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
等．
（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是
B
B
A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進(jìn)，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度
等于
等于
0.9mol?L
-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度
大于
大于
0.9mol?L
-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
1.3
1.3
g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H
+的物質(zhì)的量濃度為
1.4
1.4
mol/L．
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
用18mol/L 的濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
16.7mL
16.7mL
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（用下列編號填空）．
A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml
（2）第③步實驗的操是
把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒校粩嘤貌ＡО魯嚢?/div>
把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒�，不斷用玻璃棒攪�?/div>．
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線
1-2cm
1-2cm
；改用
膠頭滴管
膠頭滴管
向容量瓶中滴加蒸餾水至
液面和刻度線相切
液面和刻度線相切
為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）轉(zhuǎn)移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”：一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在
容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上
容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上
．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響
；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小
；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
偏小
偏小
．
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
欲用18mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和
500ml容量瓶
500ml容量瓶
．
（2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上
AEFCBD
AEFCBD
．A．用量筒量取濃硫酸 B．反復(fù)顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為
13.9
13.9
mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用
15
15
mL．
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出
14.2
14.2
g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著
玻璃棒
玻璃棒
注入
500
500
mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?BR>（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是
a
a
（填序號）．
a．某同學(xué)定容時觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
（3）如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L
-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為
50
50
mL，在實驗時應(yīng)用
50mL量筒．
50mL量筒．
量取濃硫酸．
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