Question

環(huán)保部門對某硫酸廠排放廢氣中SO₂的含量進行如下測定：取標準狀況下含有SO₂的廢氣1.00L，緩慢通過足量溴水（化學方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr），在所得溶液中加入過量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀．將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g．試計算：
（1）該廢氣樣品中SO₂的體積分數(shù)為

22.4%

．
（2）若將用溴水吸收所得溶液稀釋成100mL，則所得稀釋液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

0.1

mol/L．
（3）該硫酸廠每天排放的SO₂總量為32kg，若用石灰乳吸收該硫酸廠所排放的SO₂，且生成CaSO₃，則理論上每天需消耗Ca（OH）₂的質(zhì)量為

37

kg．

Answer 1

分析：（1）生成的沉淀2.33g是硫酸鋇，根據(jù)n=

m

M

計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)硫元素守恒，可知n（SO₂）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），根據(jù)V=nVm計算二氧化硫的體積，利用體積分數(shù)定義計算；
（2）根據(jù)c=

n

V

計算稀釋后H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O計算消耗Ca（OH）₂的質(zhì)量．

解答：解：（1）2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為

0.233g

233g/mol

=0.01mol，根據(jù)硫元素守恒，可知n（SO₂）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，故二氧化硫的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L，二氧化硫的體積分數(shù)定義為

0.224L

1L

×100%=22.4%，
故答案為：22.4%；
（2）由（1）計算可知，n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，故溶液稀釋成100mL，則所得稀釋液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
故答案為：0.1；
（3）32kgSO₂反應消耗Ca（OH）₂的質(zhì)量的為m，則：
    SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O
    64     74
   32kg    m
故m=32kg×

74

64

=37kg，
故答案為：37．

點評：考查根據(jù)有關化學計算等，難度不大，注意（1）中利用守恒計算，可以避免根據(jù)方程式計算的繁瑣．