Question

環(huán)保部門對(duì)某硫酸廠排放廢氣中SO₂的含量進(jìn)行如下測(cè)定：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有SO₂ 的廢氣1.00L，緩慢通過(guò)足量溴水（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ ），在所得溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀．將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g．試計(jì)算：
（1）該廢氣樣品中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

 

．
（2）該硫酸廠每天排放的SO₂總量為 32kg，若用石灰乳吸收該硫酸廠所排放的SO₂，且生成CaSO₃，則理論上每天需消耗Ca（OH）₂的質(zhì)量為

 

kg．

Answer 1

分析：（1）生成的沉淀0.233g是硫酸鋇，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)硫元素守恒，可知n（SO₂）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化硫的體積，利用體積分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；
（2）根據(jù)SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O計(jì)算消耗Ca（OH）₂的質(zhì)量．

解答：解：（1）0.233g硫酸鋇的物質(zhì)的量為

0.233g

233g/mol

=0.001mol，根據(jù)硫元素守恒，可知n（SO₂）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，故二氧化硫的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)定義為

0.0224L

1L

×100%=2.24%，
故答案為：2.24%；
（2）設(shè)32kgSO₂反應(yīng)消耗Ca（OH）₂的質(zhì)量的為m，則：
    SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O
    64     74
   32kg    m
則：m=32kg×

74

64

=37kg，
故答案為：37．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意（1）利用可以利用質(zhì)量守恒計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量，從而避免根據(jù)方程式計(jì)算的繁瑣，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．