[題目]反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示.下列說法錯誤的是( )A.途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比.可能是加入了二氧化錳B.2mol H2O2(l)的能量高于2mol H2O(l)的能量C.其他條件相同.產(chǎn)生相同量O2時途徑Ⅰ放出熱量多D.其他條件相同.產(chǎn)生相同量O2途徑Ⅰ耗時多題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳

B.2mol H2O2(l)的能量高于2mol H2O(l)的能量

C.其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2時途徑Ⅰ放出熱量多

D.其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2途徑Ⅰ耗時多

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑二氧化錳，選項A正確；

B．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，則2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量，選項B正確；

C．催化劑只降低活化能，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，所以其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2時途徑Ⅰ和途徑II放出熱量相同，選項C錯誤；

D．途徑II加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時間縮短，所以其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2途徑Ⅰ耗時多，選項D正確。

答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

(1)CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。已知 8.0 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出445.15 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為_____。

(2)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_____左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_____。

③CH4 還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 N2和O2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為_____。

(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置，其構(gòu)造如下圖所示，A、B兩個電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_____。

若該電池工作時增加了1 mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。

下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________________；用一個化學(xué)方程式說明B具有還原性_____________________________。

(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，理論上其可被還原為__________(填標(biāo)號)。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，反應(yīng)中D顯示酸性和______________。

Ⅱ.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?

請將選項字母填在下列各小題的橫線上:

A強(qiáng)酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性

①濃硫酸使木條變黑__________

②熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④ 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/gcm3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-l30	9	-116

回答下列問題：

（1）寫出該實驗過程中發(fā)生的所有主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度170℃左右，其最主要目的是___(填正確選項前的字母，下同)

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入__，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

（3）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在___層，若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用____洗滌除去。

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用____的方法除去，加熱方式為____。

（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用___冷卻裝置D

A.冰水混合物 B.室溫下的水 C.60℃ D.100℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)．常溫下E單質(zhì)是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：

（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置為：_____，

（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_____；

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____（用元素符號表示）；

（5）B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序為：_____（用對應(yīng)的化學(xué)式表示）

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；

（7）寫出E與水反應(yīng)的離子方程式：_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O