【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
下列說法中不正確的是：
A. Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2
B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C. 對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化
【答案】C
【解析】
試題I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力大小來分析，故C錯(cuò)誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，要想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計(jì)，故D正確。
學(xué)期復(fù)習(xí)一本通學(xué)習(xí)總動(dòng)員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（雙選，填序號(hào)）。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B．c（CO）不變了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
①升高溫度__________；②再通入CO___________。
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：
①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡， 在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號(hào)）___________。（單選）
A．升溫 B．增大CO2濃度
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)________，用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗(yàn)證：
猜想 | 驗(yàn)證方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | ________ | 猜想Ⅰ 成立 |
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中，先滴加稀硝酸，再滴加Na2SO4溶液 | 有氣泡冒出，無白色沉淀 | 猜想Ⅱ 不成立 |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解，________ | ________ | 猜想Ⅲ 成立 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】油脂是人類日常生活中必不可少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯。常見的高級(jí)脂肪酸有硬脂酸、軟脂酸、油酸和亞油酸四種，現(xiàn)將這四種酸與甘油混合加熱，生成混甘油酯的種類有（不考慮立體異構(gòu)）（已知：結(jié)構(gòu)
中，R1、R2、R3相同的為單甘油酯，R1、R2、R3不完全相同的為混甘油酯）
A. 28種 B. 32種 C. 36種 D. 40種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ �。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L ②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同�、軜�(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同�、�28 g CO的體積為22.4 L ⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同�、咴谕瑴赝w積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大�、嗤瑴赝瑝合拢瑲怏w的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖表示的是細(xì)胞中含有的四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與功能。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題。
(1)圖中E含有的元素有_____,A是_____,A形成E的方式為_____。
(2)圖中的F為_____。
(3)圖中G在植物體內(nèi)主要是_____,在動(dòng)物體內(nèi)主要是_____。
(4)圖中H是_____,每克該物質(zhì)完全氧化分解放出的能量約為39 kJ。
(5)僅由E、F兩種物質(zhì)構(gòu)成的生物是_____。
(6)E在細(xì)胞內(nèi)的合成受F、G、H中的_____控制。
(7)由C構(gòu)成的植物細(xì)胞特有的結(jié)構(gòu)物質(zhì)是____。
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