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          【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
          下列說法中不正確的是：
          A. Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2
          B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
          C. 對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
          D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題I是鐵與稀硝酸反應生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，故B正確；實驗II反應停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強弱，物質氧化性強弱只能通過比較物質得電子能力大小來分析，故C錯誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應，二者接觸，符合原電池構成條件，要想驗證鐵是否為負極，發(fā)生氧化反應，可以連接電流計，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。
          （1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（雙選，填序號）。
          A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了
          C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
          （2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。
          （3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。
          （4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
          ①升高溫度__________；②再通入CO___________。
          （5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖：
          ①從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）___________。（單選）
          A．升溫 B．增大CO2濃度
          ②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如下圖所示。
          請回答下列問題：
          (1)步驟①和②的操作名稱是________。
          (2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應________，用余熱使水分蒸干。
          (3)猜想和驗證：
          猜想
          驗證方法
          現(xiàn)象
          結論
          猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3
          取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口
          ________
          猜想Ⅰ
          成立
          猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3
          取少量固體A于試管中，先滴加稀硝酸，再滴加Na2SO4溶液
          有氣泡冒出，無白色沉淀
          猜想Ⅱ
          不成立
          猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4
          取少量NaCl晶體于試管中溶解，________
          ________
          猜想Ⅲ
          成立
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，都屬于離子化合物的一組是
          A.Na2O2 HBrB.Br2 Na2OC.KCl NaOHD.HF H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中都能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
          ①甲烷②苯③乙醇④乙烯⑤乙酸
          A.②⑤B.③④C.②④D.①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是
          A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)
          B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
          C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
          D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】油脂是人類日常生活中必不可少的營養(yǎng)物質，油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯。常見的高級脂肪酸有硬脂酸、軟脂酸、油酸和亞油酸四種，現(xiàn)將這四種酸與甘油混合加熱，生成混甘油酯的種類有（不考慮立體異構）（已知：結構中，R1、R2、R3相同的為單甘油酯，R1、R2、R3不完全相同的為混甘油酯）
          A. 28種 B. 32種 C. 36種 D. 40種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（　�。�
          ①標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積均為4.48 L　②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下�、蹣藴薁顩r下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同�、軜藴薁顩r下，1 g H2和14 g N2的體積相同　⑤28 g CO的體積為22.4 L　⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同�、咴谕瑴赝w積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大�、嗤瑴赝瑝合�，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
          A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示的是細胞中含有的四種有機物的結構與功能。請據(jù)圖回答下列問題。
          (1)圖中E含有的元素有_____,A是_____,A形成E的方式為_____。
          (2)圖中的F為_____。
          (3)圖中G在植物體內主要是_____,在動物體內主要是_____。
          (4)圖中H是_____,每克該物質完全氧化分解放出的能量約為39 kJ。
          (5)僅由E、F兩種物質構成的生物是_____。
          (6)E在細胞內的合成受F、G、H中的_____控制。
          (7)由C構成的植物細胞特有的結構物質是____。
          

			
          

			
          
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