【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的敘述正確的是
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.己知
白磷，
紅磷，
，則白磷比紅磷穩(wěn)定
C.對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)所吸收的能量大于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
D.若
，
，則含
gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于
kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH電離度增大
C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱
D. 溶液中c(OH－)減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)
B. A→B所用試劑為
C. 分子式為
的酯有3種
D. 等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含氟化合物被用于預(yù)防齲齒、飲水加氟及其他口腔衛(wèi)生產(chǎn)品中。起初是用氟化鈉（NaF）來(lái)為飲用水加氟，但后來(lái)逐漸被氟硅酸（H2SiF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。完成下列填空：
(1)寫出F原子的電子排布式_____________，F原子有_______種能量不同的電子。
(2)和硅元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素的最高氧化物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，其熔點(diǎn)_____SiO2（填“高于”或“低于”）。
(3)F的非金屬性比Cl強(qiáng)，①請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)來(lái)證明：________________________________。
②并從原子結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋：______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣
B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
C.
稀溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng)：
D.醋酸除去水垢：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以下對(duì)電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（ ）
A.a為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaCl
B.a為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaCl
C.a為陽(yáng)極，b為陰極：HClO和NaCl
D.a為陰極，b為陽(yáng)極：HClO和NaCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示：
已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2＋C
2MnO＋CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.1 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 10.1 |
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A，混合物應(yīng)放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為__________。
(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為__________，其目的是__________。
(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是__________，若Mn2＋恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中
的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝__________。
(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是__________。
(6)現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.300g試樣，向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3－(其中
完全轉(zhuǎn)化為
)；加入稍過(guò)量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)＋
＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO
；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)的離子方程為__________。
②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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