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          【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)
          B. A→B所用試劑為
          C. 分子式為的酯有3種
          D. 等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          依題意可得氣態(tài)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為14×2=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，據(jù)此分析解答。
          A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；
          B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，故B正確；
          C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構(gòu)體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯(cuò)誤；
          D．金屬鈉能與醇羥基反應(yīng)放出氫氣，也能與羧基反應(yīng)放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個(gè)活潑氫原子，因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量是相等的，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹(shù)脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：
          +COCl2+CO2+HCl
          已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：
          物質(zhì)
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          溶解性
          苯甲酸
          122.1
          249
          微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
          碳酰氯(COCl2)
          -188
          8.2
          較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無(wú)毒物質(zhì)
          苯甲酰氯
          -1
          197
          溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫
          三氯甲烷(CHCl3)
          -63.5
          63.1
          不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解
          I.制備碳酰氯
          反應(yīng)原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2
          甲.  乙.  丙.  丁. 戊. 
          (1)儀器M的名稱是____________
          (2)按氣流由左至右的順序?yàn)?/span>___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
          (3)試劑X是_______________(填名稱)。
          (4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。
          (5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
          Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)
          (6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
          若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(　　)

          ①
          ②
          ③
          ④
          濃度c/mol/L
          0.1
          0.1
          0.1
          0.1
          溶液
          氨水
          CH3COONa溶液
          醋酸
          鹽酸
          A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如下圖
          B.②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
          C.①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)
          D.用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C三種物質(zhì)分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B沒(méi)有變化。
          (1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________________，B________________。
          (2)A、C都能與Na、NaOH反應(yīng)嗎？A、C都能與NaHCO3反應(yīng)嗎？若能反應(yīng)，完成它們的化學(xué)方程式(若有同分異構(gòu)體，只寫出其中一種所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式即可) ________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下圖： 
          已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
          （1）在浸出過(guò)程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有_____
          （2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到__；②將濁液加熱到80℃，______．
          （3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式___________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是________．
          （4）當(dāng)離子濃度≤1×10﹣5 molL﹣1認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31， ≈4.0）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 
           
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是__________________。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________。
          （3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          溫度 
          實(shí)驗(yàn) 
          次數(shù) 
          起始溫度 
          終止溫度 
          溫度差平均值 
           
          KOH 
          平均值 
          1 
           
           
           
           
          2 
           
           
           
           
          3 
           
           
           
           
          4 
           
           
           
           
          本次實(shí)驗(yàn)的溫度差的平均值_________。
          近似地認(rèn)為溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則中和熱_________數(shù)值精確到。
          中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是_________。
          用滴定管精量?jī)x器，讀數(shù)保留到取所用酸堿溶液的體積
          溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出
          大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
          測(cè)量溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)KOH溶液的溫度
          （4）實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________填“相等”或“不相等”，所求中和熱_________填“相等”或“不相等”。
          （5）若用溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_________填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
          Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
          （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。
          （2）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有_________、___________。
          Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
          （3）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是________，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器________。
          （4）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液與50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span> 
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2-t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          _____℃
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ②通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H＝___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____。（填字母）
          A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 
          B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          （5）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)_________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）
          A. 11.52 B. 11.70
          C. 11.82 D. 12.00
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)氰化鈉廢水處理后的排放情況。
          I、實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所用的裝置制備Na2S2O3
          （1）儀器A的名稱___，使用前注意的事項(xiàng)___。
          （2）b裝置的作用是___。
          （3）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
          （4）反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，此渾濁物為___（填化學(xué)式）；反應(yīng)后剩余的SO2全部被d中的氫氧化鈉溶液吸收，若恰好生成酸式鹽，反應(yīng)后的溶液呈___（“酸”或“堿”）性，原因是___。
           II、已知：廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。
          （1）向氰化鈉溶液中通入少量CO2能發(fā)生反應(yīng)：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，濃度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三種溶液pH值由大到小的順序（用序號(hào)表示）：___。
          （2）工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下：第一步，NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工廠含氰廢水中NaCN的含量為1.47mg/L，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5mol/LNaClO溶液___L處理后才可以進(jìn)行排放。
          

			
          

			
          
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