Question

【題目】已知Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，則反應(yīng)達(dá)平衡后甲、乙兩容器中說(shuō)法不正確的是（ ）

	起 始 量				溫度T℃ 平衡常數(shù)K=64 恒容且V=1L
	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲	1 mol	1 mol	1 mol	1 mol
乙	1 mol	2 mol	1 mol	1mol

A.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡

B.乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%

C.甲中CO的轉(zhuǎn)化率為60%

D.甲、乙兩容器中 CO的體積分?jǐn)?shù)相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

反應(yīng)體系中Fe2O3 (s) 、Fe(s) 為固體，則K==64，則c(CO2 ):c(CO)=4。

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的質(zhì)量則不再增加，而氣體的物質(zhì)的量不變，M=，則摩爾質(zhì)量不變，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，與題意不符，A不選；

B. 分析可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(CO2 ):c(CO)=4，則乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%，符合題意，B選；

C. 甲中n（CO）+ n（CO2）=2，則c(CO2 )=1.6mol/L，體積為1L，則n(CO2 )=1.6mol ，反應(yīng)的n(CO2)=0.6mol，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，與題意不符，C不選；

D. 甲、乙兩容器中平衡時(shí)，c(CO2 ):c(CO)=4，CO的體積分?jǐn)?shù)均為20%，與題意不符，D不選；

答案為B。