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          【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如圖所示：
          下列有關敘述正確的是（ ）
          A.Y分子中所有原子可能處于同一平面
          B.X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反應
          C.Y、Z都可能使?jié)怃逅噬磻聿幌嗤?/span>
          D.1molZ跟足量H2反應，最多消耗6molH2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．Y中甲基的C原子為飽和碳原子，與其相連的4個原子最多有2個與其共面，即Y分子中所有原子不可能處于同一平面，A錯誤；
          B．X中沒有能和Na2CO3溶液反應的官能團，Y中的酚羥基、Z中的羧基均能與Na2CO3溶液反應，即X、Y、Z中Y、Z能和Na2CO3溶液反應，X不能，B錯誤；
          C．Y中酚羥基的鄰、對位的C上有H，可和濃溴水發(fā)生取代反應，Z中的碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，即Y、Z都可能使?jié)怃逅噬�，反應原理不相同，C正確；
          D．1mol苯環(huán)可和3molH2發(fā)生加成反應，1mol羰基可和1molH2發(fā)生加成反應，1mol碳碳雙鍵可和1molH2發(fā)生加成反應，故1molZ跟足量H2反應，最多消耗5molH2，D錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是(　　)
          A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應
          B.鋁是一種較活潑的金屬
          C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量
          D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X的性質與乙酸乙酯相似，是一種具有果香味的合成香料，圖為合成X的某種流程:
          提示：①不能最終被氧化為一COOH；
          ②D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。
          請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          (1)A的結構簡式是_____。分子中官能團的名稱是_______
          (2)C + E一 X的化學反應類型為________。
          (3)C的一種同分異構體F可以發(fā)生水解反應，則F的結構簡式為_______
          (4)反應D-E的化學方程式為__________
          (5)與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2的X的同分異構體有_________
          (6)為了制取X，某同學設計如下實驗裝置:
          試管B中放入的試劑是_______裝置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）已知甲醇分解反應：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.64 kJ/mol
          水蒸氣變換反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.20 kJ/mol
          則CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H3=____________kJ/mol
          （2）科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。此歷程中活化能最小的反應方程式為________________________________________________。
          （3）在0.1MPa下，將總進料量1mol且n(CH3OH)：n(H2O)=1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應。
          ①實驗測得水煤氣變換反應的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是_____________。
          ②平衡時，測得CH3OH的含量在給定溫度范圍內極小，H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分含量與反應溫度關系如圖所示，a、c曲線對應物質的化學式分別為_______________、______________。
          （4）573.2K時，向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后達平衡時H2的物質的量分數(shù)為60%，則t h內v(CH3OH)=_____________MPa/h，其平衡常數(shù)分壓Kp=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應的是（ ）
          ① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
          A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】滿足下列條件的有機物的種類數(shù)正確的是
          選項
          有機物
          條件
          種類數(shù)
          A
          C5H10O2
          在酸性條件下會水解生成甲和乙,且甲、乙的相對分子質量相等
          4
          B
          C6H12O2
          能與 NaHCO3溶液反應
          3
          C
          C5H12O
          含有2個甲基的醇
          5
          D
          該有機物的一氯代物
          4
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知五種短周期主族元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B 形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
          （1）畫出元素C的原子結構示意圖：____________________。
          （2）寫出元素D在元素周期表中的位置：_______________ ；該元素形成的單質的結構式為______。
          （3）寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物 __________________。
          （4）A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵有 ______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，則反應達平衡后甲、乙兩容器中說法不正確的是（ ）
          起 始 量
          溫度T℃
          平衡常數(shù)K=64
          恒容且V=1L
          Fe2O3
           CO
          Fe
          CO2
          甲
          1 mol
          1 mol
          1 mol
          1 mol
          乙
          1 mol
          2 mol
          1 mol
          1mol
          A.容器中混合氣體的平均相對分子質量不變時反應達平衡
          B.乙中CO2的體積分數(shù)為50%
          C.甲中CO的轉化率為60%
          D.甲、乙兩容器中 CO的體積分數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
          (1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。
          (2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。
          (3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3�、谙←}酸�、厶妓徕}�、�Na2SiO3溶液�、�SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。
          

			
          

			
          
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