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        1. 下列說法正確的是
          A.反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C ΔH<0從熵變角度看,可以自發(fā)進(jìn)行
          B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,ΔH變小
          C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,將等體積的濃度為1.0×104mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
          D.根據(jù)HClO的Ka=3.0×108,H2CO3Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×1011,可推測相同狀況下,等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中,pH前者小于后者
          D
          A項,該反應(yīng)為熵減反應(yīng),因此從熵的角度分析反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行,只有利用復(fù)合判據(jù)才能進(jìn)行判斷;B項,反應(yīng)的焓變與平衡移動無關(guān),因此新平衡時ΔH不變;C項,由Ksp可知產(chǎn)生AgCl沉淀時c(Ag)=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.8×106mol/L、產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
          可知先生成AgCl沉淀;D項,由Ka數(shù)值知CO水解程度大于ClO,因此相同狀況下,等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中,pH前者小于后者。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
           
          改變條件
          新平衡與原平衡比較
          A
          增大壓強(qiáng)
          N2的濃度一定變小
          B
          升高溫度
          N2的轉(zhuǎn)化率變小
          C
          充入一定量H2
          H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大
          D
          使用適當(dāng)催化劑
          NH3的體積分?jǐn)?shù)增大
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 (  )
          A.a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率:a>c
          B.a(chǎn)、c兩點氣體的顏色:a深,c淺
          C.b、c兩點的平衡常數(shù):b<c
          D.a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:a>c

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

          下列說法正確的是       (填序號);
          ①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
          ②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時增大
          (2)在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是(  )
          A.4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng),達(dá)到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
          B.平衡時v(O2)=v(NO)
          C.平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
          D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一個密閉絕熱容器(W)中,進(jìn)行如下兩個可逆反應(yīng):①A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)  ΔH1>0,②xM(g)+N(g)3Q(g) ΔH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②,M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          下列對W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是
          A.反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng),反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
          B.若容器內(nèi)溫度保持不變,則v(B):v(C)=2:3
          C.若恒壓條件下,充入N,則C的物質(zhì)的量減小
          D.升高溫度,兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):A(g)+2B(g)  3C(g),已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后,生成了a molC!
          (1)達(dá)到平衡時,C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是   (用含字母a的代數(shù)式表示)。
          (2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為    mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比   (選填“增大”“減小”或“不變”)。
          (3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同,則還應(yīng)加入C   mol。
          (4)在同一容器中加nmolA和3n molB,則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol,若改變實驗條件,可以使C的物質(zhì)的量在m~2m間變化,那么,n與m的關(guān)系是_____________。(用字母n、m關(guān)系式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L1,O2的起始濃度是1 mol·L1,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          (1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
          (2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
          (3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
          (4)平衡時保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/(mol·L-1)
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/(mol·L-1)
          0.05
          0.05
          0.1
           
          下列說法錯誤的是(  )
          A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600
          C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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