Question

（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列說法正確的是       (填序號)；
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)＝ mol·L^－1·min^－1
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大
(2)在T₁溫度時，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為       。

Answer 1

(1)③④   (2)1－

(1)根據圖像中的數據可知，溫度T₁時生成甲醇的速率＝n_A/2t_A mol·L^－1·min^－1，故①錯誤；讀圖可知，溫度從T₁升高到T₂時，甲醇的物質的量降低，說明平衡逆向移動，故此時平衡常數減小，故②錯誤；因為升高溫度，平衡逆向移動，故逆反應是吸熱反應，所以正反應是放熱反應，故③正確；因為溫度從T₁升高到T₂時，平衡逆向移動，故氫氣的物質的量增大，甲醇的物質的量減小，故n(H₂)/n(CH₃OH)增大，故④正確。
(2)寫出方程式CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O，則平衡時CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O變化的物質的量分別是α mol、3α mol、α mol、α mol，故平衡時它們的物質的量分別是(1－α) mol、(3－3α) mol、α mol、α mol，故平衡時氣體的總物質的量是(4－2α) mol，所以此時的壓強與起始壓強之比為(4－2α)/4＝(2－α)/2。