Question

【題目】下列說法正確的是

A.向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7，則c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.室溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝4，則c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L

C.加水稀釋0.1mol/L醋酸溶液，溶液中增大

D.室溫下，NaHA溶液的pH<7，則一定有c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．若為室溫，向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)；純的NaHCO3溶液顯堿性，所以水解程度大于電離程度，即c(CO32-)<c(H2CO3)，而通入二氧化碳后c(H2CO3)變大，所以依然存在c(CO32-)<c(H2CO3)，所以c(Na+)<c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；而若不是室溫，pH=7時溶液酸堿性無法判斷，離子濃度關系無法判斷，故A錯誤；

B．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，二者聯(lián)立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)-2c(OH-)=2×(10－4－10－10)mol/L，故B正確；

C．加水稀釋0.1mol/L醋酸溶液，溶液的酸性減弱，c(H+)堿小，c(OH-)增大，所以減小，故C錯誤；

D．NaHA溶液的pH<7，無法確定H2A是強酸還是弱酸，若H2A為二元強酸，則不存在c(H2A)、c(HA－)不存在，故D錯誤；

故答案為B。