Question

【題目】（1）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（2）某溫度下，濃度都是l mol／L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達到平衡時，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（3）對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是______。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＜C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

Answer 1

【答案】299 3X2(g) +Y2(g)2Z(g) d

【解析】

（1）△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能=2E(H—I)—436KJ—151KJ=11kJ，E(H—I)=299KJ；

（2）反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比，即n(X2)：n(Y2)：n(Z)==0.6：0.2：0.4=3：1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X2(g) + Y2(g)2Z(g) ；

（3）由已知反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖像，壓強相同時，A、B兩點的NO2的體積分數(shù)A點更大，則說明溫度T2>T1；A、C兩點溫度相同，C點壓強大，平衡逆向移動，則C點反應(yīng)速率＞A點，N2O4的轉(zhuǎn)化率A點大于C點；A、C兩點溫度相同，平衡常數(shù)相等，a、b、c錯誤，d正確。