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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是（ ）
          A.B的物質的量濃度B.混合氣體的密度
          C.混合氣體的平均相對分子質量D.混合氣體的壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。
          A. 反應物B的物質的量濃度不變，說明正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，A正確；
          B. 定容條件下氣體的密度不變，說明氣體的質量不發(fā)生變化，反應達平衡狀態(tài)，B正確；
          C. 混合氣體的平均相對分子質量不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，C正確；
          D. 氣體兩邊計量數相等，壓強始終不變，所以不能根據壓強不變來判斷平衡狀態(tài)，D錯誤；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從某化工廠提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工藝流程如下圖所示：
          備注：氧化浸出液中Se的含量為43.45g/L
          根據以上信息回答下列問題：
          (1)把煤油加熱后再進行浸泡的目的是：__________________________。
          (2)將含硫的濾液進行“冷卻、結晶、過濾”操作可以除去煤油中的硫，由這一操作可推測硫的物理性質是：__________________________。
          (3)“氧化浸硒”過程中：
          ①需要控制H2SO4的濃度至少為3mol/L，理由是：__________________________。
          ②硒轉化為H2SeO3并生成一種黃綠色的氣體，此過程的化學方程式為_______________。
          (4)要將1L氧化浸出液中的硒元素全部還原，需要至少加入Na2SO3_____mol；
          (5)濾渣A的主要成分有___________；濾液B的金屬陽離子有___________；
          (6)處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥中加入等體積的濃硫酸進行焙燒，本工藝流程與此方法相比主要的優(yōu)點是（寫兩點）：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：
          (1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。
          (2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。
          (3)“調鐵”工序的目的是調整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質的量之比與產品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
          ①寫出“調鐵”工序中發(fā)生反應的離子方程式：______________________、_______。
          ②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調鐵”工序中，需加入的鐵粉質量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數式表示)。
          (4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產過程中發(fā)現實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。
          (5)用氨水“調pH”后，經“結晶”、“過濾”可得到產品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應2A(g) + B(g)  xC(g) + 2D(g)，經4min后達平衡，測得D的濃度為1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是
          A. 反應速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1
          B. 該反應方程式中，x＝1
          C. 4 min時，B的物質的量為2 mol
          D. 該反應的平衡常數K＝1/3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是
          A. 生成 SO3為2 mol
          B. 反應放出 197 kJ 的熱量
          C. SO2和SO3 物質的量之和一定為 2mol
          D. SO2、O2、SO3的物質的量之比一定為2:1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數是電子層數的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。根據以上信息，回答下列問題：
          (1)A、F的名稱為______、_______　。
          (2)A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點較高的是______(填化學式，下同)，D和E的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是_________，寫出A和B形成的化合物中含有共價鍵的化合物的電子式_____。
          (3)B、C形成的單質中與水反應較劇烈的是________，相應反應的化學方程式為______________。
          (4)寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置．現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（ ）
          A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色
          C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
          （2）某溫度下，濃度都是l mol／L的兩種單質氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。達到平衡時，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L則該反應的化學方程式是____________________________。
          （3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是______。
          a．A、C兩點的反應速率：A＞C
          b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
          c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＜C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是
          A. 用裝置①精煉銅，則a極為電源正極，電解質溶液可為CuSO4溶液
          B. 用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗裝置②中陽極氣體產物時，試紙變?yōu)樗{色
          C. 裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，該保護法稱為“犧牲陽極的陰極保護法”
          D. 裝置④中反應一段時間后，取Fe電極附近溶液滴加鐵氰化鉀溶液，不會產生藍色沉淀
          

			
          

			
          
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