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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 
          請回答：
          (1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a ___7(填“>”“<”或“=”)，則HX為強酸；若a ____ 7（填“>”“<”或“=”），則HX為弱酸。
          (2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關系是____。
          A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
          (3)從丙組實驗結果分析，HX是___ 酸（填“強”或“弱”）。
          (4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__mol/L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】= > C 弱 10－4 
          【解析】
          （1）等體積、等濃度的一元酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，根據鹽溶液的酸堿性判斷鹽的類型，從而確定酸的強弱；（2）根據電荷守恒判斷；（3）酸的濃度是堿的2倍，等體積混合時，溶液中的溶質是酸和鹽，溶液呈堿性，說明酸根離子的水解程度大于酸的電離程度；（4）等濃度等體積的一元酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，根據溶液的pH計算氫離子濃度，再根據水的離子積常數計算氫氧根離子濃度。
          （1）等體積、等濃度的一元酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，如果鹽溶液呈中性，則鹽是強酸強堿鹽，酸是強酸，如果鹽溶液呈堿性，則鹽是強堿弱酸鹽，酸是弱酸，故答案為：=；＞；
          （2）溶液中存在電荷守恒，c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），所以c（X-）=c（Na+），故選C；
          （3）酸的濃度是堿的2倍，等體積混合時，溶液中的溶質是酸和鹽，溶液呈堿性，說明酸是弱酸；故答案為：弱；
          （4）等濃度等體積的一元酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，溶液中氫離子濃度為1×10-10 mol/L，根據水的離子積常數知，氫氧根離子濃度為10-4mol/L，故答案為：10-4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。已知：在無氧條件下，葡萄糖發(fā)生反應C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列說法正確的是（ ）
          A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數目為0.6NA
          B. 10.0 g質量分數為46%的酒精與足量的鈉反應產生氫分子數為0.05NA
          C. 常溫常壓下，4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數為0.6NA
          D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數目為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現取標準狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發(fā)現該氣體通過催化轉化器后，上述三種有害氣體可被完全轉化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分數可能為(說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應)(　　)
          A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是(　　)
          A. 在A、B間任一點，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          B. 在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
          C. 在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
          D. 在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
          A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
          B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，c（CH3COO-）增大
          C. 加入少量0.1 molL-1HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小
          D. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，酸性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】11、濃度均為 的和 ，在一定條件下發(fā)生反應  ，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是
          A.平衡時CO與的物質的量比為
          B.由大到小的順序為 
          C.， p條件下，該反應時達到平衡點X，則 
          D.隨著溫度升高，該反應的平衡常數減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是
          A. m=2
          B. 兩次平衡的平衡常數相同
          C. X與Y的平衡轉化率之比為1:1
          D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸(HNO2)是一元弱酸，不穩(wěn)定，只能存在于較低溫度的稀溶液中。室溫時，亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數Ka=5.1×10-4，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亞硝酸及其鹽在實驗和工業(yè)生產中有重要應用。請回答：
          (1)在酸性條件下，NaNO2與KI按物質的量1︰1恰好完全反應，I－被氧化為I2，寫出該反應的離子方程式________________。
          (2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是________(用離子方程式表示)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用______(填序號)。
          a.稀H2SO4  b.CO2  c.SO2
          (3)若用電解法將廢水中NO2－轉換為N2除去，N2將在__________(填電極名稱)生成。
          (4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的順序為________________。
          (5)25℃時，用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示，(在該條件下HNO2不分解)
          已知：M點對應溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。則：
          ①原溶液中c(HNO2)為_________。
          ②下列關于N點對應溶液的說法正確的是______(填選項字母)。
          A.溶質只有NaNO2
          B.水電離出來的c(H+)=1×10-7 molL-1
          C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)
          D.溶液中離子濃度：c(Na+)= c(NO2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，如圖是一種醇酸樹脂的合成線路：
          已知：RCH2CH=CH2
          RCH2OHR-CHORCOOH
          （1）醇酸樹脂中含有的官能團名稱為______________。
          （2）寫出B的結構簡式是______________。
          （3）反應①～⑤中屬于取代反應的是___________（填序號）。
          （4）寫出由C→D化學方程式_________________________。
          （5）與互為同分異構體能同時滿足下列條件的共有_________種。
          a．苯環(huán)上有兩個取代基 b．屬于酚類
          

			
          

			
          
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