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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          CO2、BF3、CCl4、CH4都是非極性分子，而NH3、H2S、H2O都是極性分子。由此推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是 
          

          [     ]
          A．所有原子在同一平面內(nèi) 
          B．分子中不含氫原子 
          C．A的原子量小于B 
          D．在ABn分子中A原子化合價(jià)的絕對(duì)值等于其最外層電子數(shù) 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是
          C
          C
          ；其軌道表示式為
          ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是
          Al
          Al
          、
          Cl
          Cl
          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ，其在元素周期表中的位置是
          第四周期第ⅠB族
          第四周期第ⅠB族
          ，是屬于
          ds
          ds
          區(qū)的元素．
          （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
          Co3+
          Co3+
          、
          CN-
          CN-
          、
          6
          6
          ．
          （3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

          （4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）
          ①③④⑦
          ①③④⑦
          ．
          （5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
          ＞
          ＞
          H2SO3；   H3PO4
          ＞
          ＞
          H3PO3．
          （6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
          H2O中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
          V形
          V形
          ．
          BF3分子中，中心原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
          平面正三角形
          平面正三角形
          ．
          （7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于
          水分子之間存在氫鍵
          水分子之間存在氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是
          C
          C
          ；其軌道表示式為
          ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是
          Al
          Al
          、
          Cl
          Cl
          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ，其在元素周期表中的位置是
          第四周期第IB族
          第四周期第IB族
          ，是屬于
          ds
          ds
          區(qū)的元素．
          （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
          Co3+
          Co3+
          、
          CN-
          CN-
          、
          6
          6
          ．
          （3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

          （4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）
          ①③④⑦
          ①③④⑦
          ．
          （5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
          ＞
          ＞
          H2SO3；   H3PO4
          ＞
          ＞
          H3PO3．
          （6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
          H2O中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
          V形
          V形
          ．
          BF3分子中，中心原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
          平面正三角形
          平面正三角形
          ．
          （7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于
          水分子之間存在氫鍵
          水分子之間存在氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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