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        1. 【題目】硫酸銅晶體常用做農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。實驗室模擬由廢銅屑(含少量鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程如圖:

          (1)試劑X_____,操作a需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。

          (2)途徑1是將銅加入到試劑X與雙氧水的混和液中并用3040℃水浴加熱,該過程中溫度不宜過高的原因是_____。

          (3)途徑2是將銅加入到試劑X中,再通入足量的空氣并加熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

          (4)從環(huán)保和經(jīng)濟的角度對比途徑1與途徑3,途徑1的優(yōu)點有_____、_____

          (5)操作b包括蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、冼滌、干燥(請補全缺少的實驗步驟)。

          (6)硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實驗測定:

          Ⅰ.稱取4.6400g樣品置于小燒杯中,加入適量水溶解,邊攪拌邊滴加BaCl2溶液到沉淀完全

          Ⅱ.過濾并洗滌沉淀;

          Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒,再轉(zhuǎn)入高溫爐中,一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重,得到BaSO4質(zhì)量為4.6600g。計算CuSO4xH2O中的x(要求寫出計算過程)_____

          【答案】稀硫酸 漏斗 溫度過高雙氧水會分解 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 產(chǎn)物無污染; 原子利用率高 冷卻結(jié)晶 4

          【解析】

          向廢銅屑(含少量鐵)中加入稀硫酸除去Fe,過濾得到純Cu,途徑1Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;途徑22Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O;途徑3Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,得到CuSO4溶液,從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到膽礬晶體,冼滌、干燥得到純凈的膽礬晶體,則試劑X是稀硫酸,操作a是過濾,

          (1)由上述分析可知,試劑X是稀硫酸,操作a是過濾,過濾需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗,

          故答案為:稀硫酸;漏斗;

          (2)雙氧水受熱易分解,控制水浴加熱溫度為3040℃,目的是防止溫度過高導(dǎo)致雙氧水發(fā)生分解,

          故答案為:溫度過高雙氧水會分解;

          (3)Cu、稀H2SO4、O2三者發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,

          故答案為:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

          (4)途徑1反應(yīng)為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,途徑3反應(yīng)為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,途徑3中生成污染性氣體SO2,生成等量的CuSO4時,途徑3消耗H2SO4的量為途徑12倍,即途徑1原子利用率高,途徑1的優(yōu)點有:產(chǎn)物無污染,原子利用率高,

          故答案為:產(chǎn)物無污染;原子利用率高;

          (5)從溶液中結(jié)晶得到含有結(jié)晶水的膽礬晶體的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再經(jīng)過過濾、冼滌、干燥得到純凈膽礬晶體,

          故答案為:冷卻結(jié)晶;

          (6)4.6400g樣品中CuSO4BaSO4n(CuSO4)n(BaSO4)0.02mol,m(CuSO4)nM3.2g,m(H2O)4.64g3.2g1.44g,n(H2O)0.08mol,x4,

          故答案為:4。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物X2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:

          下列有關(guān)化合物XY 的說法正確的是(  )

          A.X 分子中所有原子一定在同一平面上B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

          C.YBr2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子D.XY的反應(yīng)為加成反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的AB都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是(

          A. 1.2molB. 1.6molC. 2.4molD. 2.8mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】計算題:(必需寫出計算過程)

          1)在某溫度下,將H2I20.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L

          ①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。_____

          ②在上述溫度下,該容器中若通入H2I2蒸氣各0.20mol,試求達到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度。____

          2)利用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O,是火箭發(fā)射常用的反應(yīng)之一。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol,假如都在相同狀態(tài)下,請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(需寫出過程)____

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】 H、BC、N、O、F 等元素通過共價鍵形成的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

          1)氧原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子,有_______ 種不同能量的原子軌道。

          2Bi N 的同主族元素,與 N 原子相差 4 個電子層,基態(tài) Bi 原子的價電子軌道排布圖為______。

          3C2H4 N2H4 在水中的溶解度相差很大, 出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是 __________。

          4H2C2O4 分子中碳原子的雜化類型是 _________,寫出一種與 C2O42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_______________。

          5NaHF2 可用于制無水氟化氫和雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體,易溶于水,160℃分解,NaHF2 中所含作用力的類型有___________(填字母)。

          a 離子鍵 b 共價鍵 c 配位鍵 d 氫鍵

          6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖 I 所示,氮化硼的化學(xué)式為______在其晶胞(圖Ⅱ所示)中層內(nèi) BN 核間距為 apm,層間 BN 核間距為bpm,其密度為______g·cm -3(阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,用含 a、bNA 的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】《本草圖經(jīng)》有白礬多人藥用。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等,是一種重要的化學(xué)試劑。下列說法正確的是(

          A.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用

          B.0.1molL-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022

          C.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液,若SO42-Al3+全部轉(zhuǎn)化為BaSO4Al(OH)3沉淀,則此時生成沉淀的質(zhì)量最大

          D.室溫下,0.1molL-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是(

          A. υ(CO)=1.5 mol·L1·min1 B. υ(NO2)=0.7 mol·L1·min1

          C. υ(N2)=0.4 mol·L1·min1 D. υ(CO2)=1.1 mol·L1·min1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO,并進一步檢測產(chǎn)物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。回答下列相關(guān)問題:

          .SO2還原CuO的探究

          1)裝置B中宜放入的試劑為___,消膜泡的作用是__

          2)使用98%H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2,原因是__。

          3)充分反應(yīng)后,黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物,加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物,取紅色沉淀物滴加鹽酸,溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物,由此可以得出SO2CuO反應(yīng)的方程式為__。

          .生成物中CuSO4含量檢測

          4)用碘量法測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液,取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸,再加入過量KI溶液,以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2+I-I3-,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-

          Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易變質(zhì),滴定前需要標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。

          ②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(寫表達式)。

          CuI沉淀物對I3-具有強的吸附能力,由此會造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值____(偏大偏小”)。為減少實驗誤差,滴定過程中,常常在接近終點時加入KSCN,使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN,該沉淀物對I3-吸附能力極弱,KSCN加入太早,I2的濃度較大,I2會將SCN-氧化生成SO42-ICN,該反應(yīng)的離子方程式為___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O。產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如圖所示實驗裝置。

          1)①中無水硫酸銅的作用是___。

          2)②中酸性KMnO4溶液的作用是__。

          3)②中兩次用到品紅溶液,A的作用是___,B的作用分別是___。

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          同步練習(xí)冊答案