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          【題目】已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
          A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
          C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：把用不同物質(zhì)表示的反應速率都轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)表示的反應速率進行比較，不妨都轉(zhuǎn)化為用CO的濃度變化表示反應速率。B．v(CO)＝2 v(NO2)="1.4" mol·L－1·min－1，C．v(CO)＝4 v(N2)="1.6" mol·L－1·min－1，D．v(CO)＝.v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1，通過觀察可知選項C表示的化學反應速率最快，故選項C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入X后會發(fā)生如下反應：5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0，測得X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如右圖曲線Ⅰ所示，若改變某一條件后，向同種規(guī)格的密閉容器中加入等量的X后，測得n(X)隨時間t的變化如右圖曲線Ⅱ所示，下列說法錯誤的是
          A. 曲線Ⅰ、曲線Ⅱ對應的反應只能是溫度不同，且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)
          B. a、b、c三點對應的氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c>b
          C. 平衡時Z的產(chǎn)率：b>c
          D. t2-t3時間段內(nèi)，兩種條件下X的平均反應速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②兩步反應構(gòu)成，其反應進程與能量關(guān)系如圖，所示。已知：
          ①NO+O2 =NO3(快反應)；②NO3+NO=2NO2(慢反應)。下列說法正確的是
          A. NO3比NO穩(wěn)定
          B. ①、②兩步反應均為放熱反應
          C. 第②步的逆反應的活化能更大，因此NO2更容易轉(zhuǎn)化為NO3和NO
          D. 升高溫度，①、②兩步反應速率均加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對石油工業(yè)敘述錯誤的是（ ）
          A.石油含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油
          B.催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量
          C.石油裂解的目的是提高汽油產(chǎn)量
          D.石油的減壓分餾的生產(chǎn)目的是獲得輕質(zhì)油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
          B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數(shù)
          C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
          D．NH4HCO3(g)===NH3(g) ＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是（ ）
          A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
          B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
          C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
          D.氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是 ， 本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是 ． 

          （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
          A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
          B.長期貯存溶液
          C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
          D.量取一定體積的液體
          （3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
          （4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規(guī)格的量筒最好．
          （5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響，探究如下：
          （1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A=_____，C=_____，E=_____。
          實驗編號
          溫度
          初始pH
          0.1mol/L草酸溶液體積/mL
          0.01mol/LKMnO4
          溶液體積/mL
          蒸餾水體積/mL
          待測數(shù)據(jù)（混合液褪色時間/s）
          ①
          常溫
          1
          20
          50
          30
          t1
          ②
          常溫
          A
          B
          C
          30
          t2
          ③
          常溫
          2
          40
          D
          E
          t3
          （2）該反應的離子方程式__________________________________________________。
          （3）若t1＜t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是_____________。
          （4）小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，
          其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
          ①__________________________________________；
          ②___________________________________________。
          （5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4·2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于氫鍵，下列說法中不正確的是(　　)
          A.冰中的氫鍵有方向性和飽和性是導致冰的密度比水小的原因
          B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵
          C.分子間若形成氫鍵，則物質(zhì)的熔點和沸點較高
          D.HF是弱酸與氫鍵有關(guān)
          

			
          

			
          
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