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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制取H2S氣體反應完全后，若溶液中H2S的物質的量濃度為0.1mol/L，假設溶液的體積不變，試計算：
          （1）收集到H2S氣體的體積為_______________（標準狀況）
          （2）溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1.792L
          （2）解：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ↑ 
          　　　　　88g 　2mol
          　　　　　8.8g 　0.21L×2.0mol/L 
          　　　　
          　　　　所以鹽酸過量
          　　　　n(Fe2+) = n (FeCl2)= n (FeS) = 8.8g ÷ 88g/mol =0.10mol
          　　　　c(Fe2+) = 0.10mol ÷ 0.20L =0.50 mol/L 
          　　　　n(H+ ) = n (HCl )總 -n (HCl )反應 
          　　　　　　　= n (HCl )總 -2n (FeCl2 )= 0.21L×2.0 mol/L-2× 0.10mol =0.20mol
          　　　　c(H+) = 0.20mol ÷ 0.20L = 1.0mol/L
          　　　答：溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度分別為0.50mol/L和1.0mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：038
			
          

						
          已知FeS+2HCl══FeCl2+H2S↑，將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol×L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體，反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol×L-1，假定溶液體積不變，試計算：
          

          （1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）；
          

          （2）溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：038
			
          

						
          已知FeS+2HCl══FeCl2+H2S↑，將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol×L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體，反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol×L-1，假定溶液體積不變，試計算：
          

          （1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）；
          

          （2）溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度。
          

           
          

          

			
          

			
          
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