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				已知FeS+2HCl══FeCl2+H2S↑，將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol×L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體，反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol×L-1，假定溶液體積不變，試計算：
          

          （1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）；
          

          （2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		解析：n(FeS)==0.10mol
          


          （1）共生成H2S0.10mol，在溶液中溶解的物質(zhì)的量為
          


          0.10mol×L-1´0.20L=0.020mol
          


          所以收集到H2S氣體的物質(zhì)的量為
          


          0.10mol-0.020mol=0.08mol
          


          收集到H2S氣體的體積（標準狀況）為
          


          22.4L×mol-1´0.08mol=1.8L
          


          （2）生成Fe2+0.10mol，其濃度為
          


          c(Fe2+)==0.50mol×L-1
          


          消耗掉H+0.20mol，反應前H+的物質(zhì)的量為
          


          2.0mol×L-1´0.20L=0.40mol
          


          故H+的物質(zhì)的量濃度為
          


          c(H+)==1.0mol×L-1
          


          答案：（1）1.8L  （2）0.50mol×L-1  1.0mol×L-1
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?德州模擬）黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素一2價，鐵元素+2價）．是工業(yè)煉銅的主要原料．已知黃銅礦在空氣中焙燒生成cu、FeS和S02，F(xiàn)eS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一種劇毒氣體．某科研小組設計以黃銅礦為原料涮取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的流程如下：

          （1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和S02轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          3mol
          3mol
          ．
          （2）請簡述檢驗氣體Ⅰ的操作步驟．
          （3）在實驗室中，欲用38%（密度為1.18g．mL-1）的鹽酸配制30%的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有
          量筒、玻璃棒、燒杯
          量筒、玻璃棒、燒杯
          ．
          （4）氣體Ⅲ最好選用
          C
          C
          （填寫序號），其主要作用是
          將Fe2+氧化為Fe3+，
          將Fe2+氧化為Fe3+，
          ；
          A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
          欲選用下列儀器在實驗室中制取純凈干燥的該氣體．

          裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          選用合適裝置導管口的連接順序為a接
          ghefb
          ghefb
          ．圖中儀器G的名稱是
          反應漏斗
          反應漏斗
          ；在使用該儀器時，應首先
          檢查是否漏水
          檢查是否漏水
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：
          （1）A的元素符號為
          Be
          Be
          ，C的氫化物的化學式為
          H2S
          H2S
          ．
          （2）為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱，可設計實驗以證實，則該實驗所依據(jù)的反應的化學方程式為
          Fe+S
            △  
          .
           
          FeS，2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
          Fe+S
            △  
          .
           
          FeS，2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
          ．
          （3）1molC的氫化物與足量C的氧化物反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
          2
          2
          mol．
          （4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有關轉(zhuǎn)化關系如圖，請寫出E與F反應生成G的離子方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：038
			
          

						
          已知FeS+2HCl══FeCl2+H2S↑，將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol×L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體，反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol×L-1，假定溶液體積不變，試計算：
          

          （1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）；
          

          （2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆新課標高三配套月考（四）化學試卷（A卷）（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          [2012·濰坊一模] （14分）黃銅礦的主要成分是CuFeS2，是工業(yè)煉銅的主要原料。已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一種劇毒氣體。某科研小組設計以黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如下：
           
          （1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。
          （2）請簡述檢驗氣體Ⅰ的操作步驟                            。
          （3）在實驗室中，欲用38％(密度為1.18g·mL-1)的鹽酸配制30％的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有                    。
          （4）氣體Ⅲ最好選用         (填寫序號)，其主要作用是                。
          A．O2B．H2 C．Cl2D．N2
          欲選用下列儀器在實驗室中制取純凈干燥的該氣體。

          裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為                    。
          選用合適裝置導管口的連接順序為a接           。圖中儀器G的名稱是       ；在使用該儀器時，應首先       。
          

			
          

			
          
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