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          甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有下列哪些試劑的洗氣瓶（   ）
          A．澄清石灰水，濃H2SO4B．酸性KMnO4，濃H2SO4
          C．溴水，濃H2SO4D．濃H2SO4，溴水
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

          已知：NaClO與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀。
          沉淀物
                     		Fe(OH)3
                     		Al(OH)3
                     		Fe(OH)2
           
          開始沉淀pH
                     		2.3
                     		4.0
                     		7.6
           
          完全沉淀pH
                     		4.1
                     		5.2
                     		9.6
           
           
          根據(jù)題意回答下列問題：
          (1)實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有            、              。
          (2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有          、          。
          (3)加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式：                         。
          在調(diào)節(jié)pH＝5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：
                                                                                               。
          (4)為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是        。
          A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H2O2     D．KMnO4稀溶液
          (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          溫度（℃）
                     		40
                     		50
                     		60
                     		70
           
          MgSO4
                     		30.9
                     		33.4
                     		35.6
                     		36.9
           
          CaSO4
                     		0.210
                     		0.207
                     		0.201
                     		0.193
           
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟      、                    。
          (6)如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為                    (相對分子質(zhì)量：MgSO4·7H2O－246  MgO－40)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）固體X中主要含有      （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應該使用      （填寫儀器或試劑名稱）。
          （2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH <5，其目的是      。
          （3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
                   、過濾、       、干燥。
          （4）下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是：                。

          （5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量         （填寫試劑）、溶解、過濾、再加入過量             （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為            （用含m、n的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：
            
          （1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式：     。
          （2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈，你的檢驗方法是     。
          （3）濾渣c是     。
          （4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：
          2NO+O2 =2NO2、     。
          （5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：     。
          某同學設計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設計有不合理之處，請說明理由：     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （17分）（2012?廣東）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

          實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

          已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
          （1）操作Ⅰ為　    　，操作Ⅱ為　     　．
          （2）無色液體A是　      　，定性檢驗A的試劑是　        　，現(xiàn)象是　        
          （3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
          序號
          		實驗方案
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ①
          		將白色固體B加入水中，加熱溶解，　_________　
          　_________　
          		得到白色晶體和無色溶液
          		 
          ②
          		取少量濾液于試管中，　_________　
          		生成白色沉淀
          		濾液含Cl﹣
          ③
          		干燥白色晶體，　_________　
          		　_________　
          		白色晶體是苯甲酸
          （4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10﹣3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為　       　，計算結(jié)果為　        　（保留二位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）
          Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
          Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
          Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
          Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;
          Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
          （1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                    
          （2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

          （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH 
           
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開始沉淀時
          		3.4
          		6.3
          		1.5
          完全沉淀時
          		4.7
          		8.3
          		2.8
          注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的               。
          （4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2,
          ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是         。
          ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是           。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。

          (1)制備粗品   
          將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
          ①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
          ②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
          (2)制備精品  
          ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
          a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生產(chǎn)硫酸亞鐵和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：

          請回答：
          （1）步驟①中分離操作的名稱是______；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是_________；
          （2）廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為TiO2?xH2O）的化學方程式為__________；步驟④的離子方程式為_____________________。
          （3）用平衡移動原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_______。
          （4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
          取步驟②所得晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為（以含a的式子表示）_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實驗室合成溴乙烷的反應和實驗裝置如下：
          反應：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
          裝置：

          實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下表：
          物質(zhì)
                     		相對分子質(zhì)量
                     		沸點/℃
                     		密度/g/cm3
                     		水溶性
           
          CH3CH2OH
                     		46
                     		78.4
                     		0.79
                     		互溶
           
          CH3CH2Br
                     		109
                     		38.4
                     		1.42
                     		難溶
           
          CH3CH2OCH2CH3
                     		74
                     		34.5
                     		0.71
                     		微溶
           
          CH2=CH2
                     		28
                     		-103.7
                     		0.38
                     		不溶
           
          濃硫酸（H2SO4）
                     		98
                     		338.0
                     		1.38
                     		易溶
           
           
          ①合成反應：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物。
          ②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。
          回答下列問題：
          （1）儀器B的名稱是___________。
          （2）儀器C為直形冷凝管，冷水進口是___________（填“a”或“b”）。
          （3）儀器D置于盛有_________的燒杯中，目的是__________________________________。
          （4）裝置A的名稱為牛角管，其結(jié)構(gòu)中的c支管的作用是___________________________。
          （5）溴乙烷粗產(chǎn)品分離提純階段，加水的目的是___________________________________。
          （6）該實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率為 ________________________。
          

			
          

			
          
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