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          反應(yīng)Fe  +  H2SO4   ==  FeSO4  +  H2↑的能量變化趨勢(shì)，如下圖所示：
              
          （1）該反應(yīng)為                  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
              
          （2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下
              
          列措施可行的是         （填字母）                       反應(yīng)物總能量
              
          a、改鐵片為鐵粉
              
          b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
              
          c、升高溫度
              
          （3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為                 生成物總能量
              
          原電池某一極材料，則銅為     極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為          ，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為                  ，外電路中電子由         極（填“正”或“負(fù)”下同）向       移動(dòng)。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）放熱  （2）正   （3）有氣泡冒出   2H＋＋2e－=H2↑     負(fù)    正
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
          氧化還原反應(yīng)：
          FeCl3+H2S═FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
          2Fe（OH）2+Cl2+2KOH═2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
          水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：（Se元素的原子序數(shù)為34）
          CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
          熱分解反應(yīng)：
          BaCO3
           1360℃ 
          .
           
          BaO+CO2↑；MgCO3
           540℃ 
          .
           
          MgO+CO2↑；CuCO3
           200℃ 
          .
           
          CuO+CO2↑
          下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號(hào)，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握一項(xiàng)基本技能．請(qǐng)按照要求完成下列方程式．
          Ⅰ，生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：
          （1）寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （2）氨氣是重要的化工原料，請(qǐng)寫出 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 的反應(yīng)方程式：
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          Ⅱ，某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
          24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
          ．
          Ⅲ，有一些反應(yīng)，表面上似乎違背了反應(yīng)的基本原理，事實(shí)上他們是完全符合反應(yīng)基本原理的．請(qǐng)完成下列反應(yīng)：
          ①寫出兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱 的化學(xué)方程式
          2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
          2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
          ．
          ②寫出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成強(qiáng)酸 的離子反應(yīng)方程式
          Cu2++H2S=CuS↓+2H+
          Cu2++H2S=CuS↓+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
          氧化還原反應(yīng)：
          FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
          2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
          水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：(Se元素的原子序數(shù)為34)
          CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
          熱分解反應(yīng)：
          BaCO3BaO+CO2↑；MgCO3MgO+ CO2↑；CuCO3CuO+ CO2↑
          下列說法不正確的是
          A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
          B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2
          C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
          D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年廣西北海市合浦縣高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          


          A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)   
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
          


          B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)   
Ba2++SO42－=BaSO4↓
          


          C．氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)   
OH－+H2S=S2－+H2O
          


          D．鐵釘放入硫酸銅溶液中  
Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
          


          氧化還原反應(yīng)：
          


          FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
          


          2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
          


          水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：(Se元素的原子序數(shù)為34)
          


          CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
          


          熱分解反應(yīng)：
          


          BaCO3BaO+CO2↑；MgCO3MgO+
CO2↑；CuCO3CuO+
CO2↑
          


          下列說法不正確的是
          


          A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
          


          B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2
          


          C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
          


          D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3
          


           
          

			
          

			
          
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