Question

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：
FeCl₃+H₂S=FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe(OH)₂+Cl₂+2KOH=2Fe(OH)₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：(Se元素的原子序數(shù)為34)
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
熱分解反應(yīng)：
BaCO₃BaO+CO₂↑；MgCO₃MgO+ CO₂↑；CuCO₃CuO+ CO₂↑
下列說法不正確的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2

C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3

D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

Answer 1

C

解析試題分析：氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。由前四個個反應(yīng)可知氧化性：PbO₂＞Fe³⁺＞S，還原性：Fe(OH)₂＞KCl＞Cl₂，A、B正確；氫硫酸酸性弱于硫酸，CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄反應(yīng)能進行的原因是生成硫化銅沉淀，使離子濃度減小，反應(yīng)向離子濃度減小的方向進行，H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃、HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S反應(yīng)能進行說明酸性H₂SeO₄> HN₃>H₂S，C錯誤；同族元素碳酸鹽分解溫度隨周期數(shù)增大而增大。第四周期元素，其碳酸鹽分解溫度的變化規(guī)律總體趨勢是隨著原子序數(shù)的增大而減小，但到鋅時又突然上升很多，D正確。
考點：無機物性質(zhì)比較   無機化學(xué)反應(yīng)
點評：無機反應(yīng)常用強酸制弱酸，但也有弱酸生成強酸的反應(yīng)，如硫酸銅與硫化氫反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是生成了難溶物，使反應(yīng)向右進行。