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        1. 化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:
          氧化還原反應(yīng):
          FeCl3+H2S=FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
          2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
          水溶液中的復(fù)分解反應(yīng):(Se元素的原子序數(shù)為34)
          CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3;HN3+Na2S=NaN3+H2S
          熱分解反應(yīng):
          BaCO3BaO+CO2↑;MgCO3MgO+ CO2↑;CuCO3CuO+ CO2
          下列說(shuō)法不正確的是

          A.氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe3+>S
          B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2
          C.酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3
          D.熱穩(wěn)定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3

          C

          解析試題分析:氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑大于還原產(chǎn)物。由前四個(gè)個(gè)反應(yīng)可知氧化性:PbO2>Fe3+>S,還原性:Fe(OH)2>KCl>Cl2,A、B正確;氫硫酸酸性弱于硫酸,CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反應(yīng)能進(jìn)行的原因是生成硫化銅沉淀,使離子濃度減小,反應(yīng)向離子濃度減小的方向進(jìn)行,H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3、HN3+Na2S=NaN3+H2S反應(yīng)能進(jìn)行說(shuō)明酸性H2SeO4> HN3>H2S,C錯(cuò)誤;同族元素碳酸鹽分解溫度隨周期數(shù)增大而增大。第四周期元素,其碳酸鹽分解溫度的變化規(guī)律總體趨勢(shì)是隨著原子序數(shù)的增大而減小,但到鋅時(shí)又突然上升很多,D正確。
          考點(diǎn):無(wú)機(jī)物性質(zhì)比較   無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)
          點(diǎn)評(píng):無(wú)機(jī)反應(yīng)常用強(qiáng)酸制弱酸,但也有弱酸生成強(qiáng)酸的反應(yīng),如硫酸銅與硫化氫反應(yīng),該反應(yīng)能發(fā)生的原因是生成了難溶物,使反應(yīng)向右進(jìn)行。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?浙江模擬)化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì).已知:
          氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl; 2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
          2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
          復(fù)分解反應(yīng):2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O; KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
          熱分解反應(yīng):4NaClO 
            △  
          .
           
           3NaCl+NaClO4;NaClO4 
            △  
          .
           
          NaCl+2O2
          下列說(shuō)法不正確是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì).已知:
          氧化還原反應(yīng):
          FeCl3+H2S═FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
          2Fe(OH)2+Cl2+2KOH═2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
          水溶液中的復(fù)分解反應(yīng):(Se元素的原子序數(shù)為34)
          CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3;HN3+Na2S=NaN3+H2S
          熱分解反應(yīng):
          BaCO3
           1360℃ 
          .
           
          BaO+CO2↑;MgCO3
           540℃ 
          .
           
          MgO+CO2↑;CuCO3
           200℃ 
          .
           
          CuO+CO2
          下列說(shuō)法不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年浙江省杭州市高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:

          氧化還原反應(yīng):

          2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

          2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

          復(fù)分解反應(yīng):

          2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

          熱分解反應(yīng):

          4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2

          下列說(shuō)法不正確是:

          A.氧化性(酸性溶液)FeCl3Co(OH)3I2

          B.還原性(堿性溶液)Fe(OH)2I2KIO3

          C.熱穩(wěn)定性:NaClNaClO4NaClO

          D.酸性(水溶液)HSCNH2CO3HCN

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:

          氧化還原反應(yīng):

          FeCl3+H2S=FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O

          2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

          水溶液中的復(fù)分解反應(yīng):(Se元素的原子序數(shù)為34)

          CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3;HN3+Na2S=NaN3+H2S

          熱分解反應(yīng):

          BaCO3BaO+CO2↑;MgCO3MgO+ CO2↑;CuCO3CuO+ CO2

          下列說(shuō)法不正確的是

          A.氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe3+>S

          B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2

          C.酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3

          D.熱穩(wěn)定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年吉林省榆樹(shù)市高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

           化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:

          氧化還原反應(yīng):2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl;

          2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

          2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3

          復(fù)分解反應(yīng):2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O;

          KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

          熱分解反應(yīng):4NaClO 3NaCl + NaClO4;    NaClO4 NaCl + 2O2

          下列說(shuō)法不正確是:

          A.氧化性(酸性溶液):Co(OH)3 >FeCl3 > I2  

          B.還原性(酸性溶液):FeCl2 > HI > HCl

          C. 酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN

          D. 熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

           

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