Question

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5molL﹣1 鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是、 ．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”）．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質(zhì)的密度均為1gcm﹣3 ． ①計(jì)算完成下表．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)用品		溶液溫度		中和熱△H
			t1	t2
①	50mL0.55molL﹣1NaOH	50mL0.55molL﹣1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55molL﹣1NaOH	50mL0.55molL﹣1HCl	20℃	23.3℃

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定所得的中和熱的數(shù)值將（填“變大”或“變小”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）量筒；溫度計(jì)
（2）否
（3）﹣56.8kJmol﹣1；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJmol﹣1
（4）無(wú)；變小
【解析】解：（1）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒，
故答案為：量筒；溫度計(jì)；（2）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：否；（3）①第1次反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，
50mL0.55molL﹣1NaOH與50mL0.5molL﹣1HCl混合，氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成了0.025mol水，50mL0.5molL﹣1 鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ× =﹣56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣56.8kJmol﹣1 ，
故答案為：﹣56.8kJmol﹣1；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJmol﹣1；
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJmol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強(qiáng)堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，故答案為：無(wú)；變�。�
（1）根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；（2）金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；（3）①先求出2次反應(yīng)的溫度差的平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來(lái)求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；
②根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法；（4）KOH代替NaOH都是強(qiáng)堿，符合中和熱的概念；弱電解質(zhì)電離吸熱．