Question

在25℃時， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，在該條件下對0.1mol·L^-1的HX溶液，下列說法中正確的是
A . HX的電離方程式為：HX＝H⁺ + X^—　　   
B 此溶液的pH=1
C．該溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　  
D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

Answer 1

C

c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，10^-14/10^-6=c(H^＋)²,得c (H⁺) ＝1×10^—4 mol·L^-1，HX為弱酸。
A .不正確，HX是弱電解質(zhì)，它的電離方程式為：HXH⁺ + X^—
B 不正確，c (H⁺) ＝1×10^—4 mol·L^-1，此溶液的pH=4
C．正確，該溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　  
D．不正確，與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈酸性，酸濃度大，NaOH不足。
選C。