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          （10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
          A. KMnO4     　B. H2O2  　　 C. Cl2水 　　   D. HNO3   
          然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
          A. NaOH        B. NH3·H2O    C. CuO          D. Cu(OH)2
          （2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的/量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時：左手_______________________,右手_____________________眼睛注視__________________________________直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變______色，并且_____________________為止。
          （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（）
          A：酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
          B：滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
          C：酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D：讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          （3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_____mL終點讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_________mL
          （4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          		待測NaOH溶液的體積
          		0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		溶液體積/mL
          第一次
          		25.00
          		0.00
          		26.11
          		26.11
          第二次
          		25.00
          		1.56
          		30.30
          		28.74
          第三次
          		25.00
          		0.22
          		26.31
          		26.09
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在該條件下對0.1mol·L-1的HX溶液，下列說法中正確的是
          A . HX的電離方程式為：HX＝H+ + X—　　   
          B 此溶液的pH=1
          C．該溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  
          D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
          A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)> c(OH-）
          B．點①所示溶液中酸的中和率大于50% 
          C．點②是二者恰好中和點
          D．點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c (H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是(   )
          A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大
          B．若混合前三種溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V3>V1>V2
          C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1>V2>V3
          D．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1>V2>V3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖像能正確反映所對應(yīng)實驗的是
          A．①為向pH＝13的NaOH溶液中不斷加水
          B．②為向MnO2中加入一定量的H2O2溶液
          C．③為向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
          D．④為將氨氣通入醋酸溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是        (          )
          A．10電子的離子對H2O的電離平衡均能產(chǎn)生影響
          B．與兩種核素均是周期表第四周期主族元素
          C．IA族元素的原子半徑比ⅦA族元素的原子半徑大
          D．原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素，其周期序數(shù)相差1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)=1×10—11mol/L，若向該溶液中滴入2—3滴酚酞，溶液的顏色可能是    （  ）
          A．只顯紅色B．呈無色C．無色或粉紅D．紅色或無色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。下列說法正確的是
          A．當溶液的pH=7時：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
          B．當加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液時：c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
          C．當加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液時：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞ c(H+)
          D．滴定過程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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