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          將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以12的體積比混和，所得溶液的pH＝12，用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL，試求：
              
          （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度          ；
              
          （2）此一元弱酸的物質(zhì)的量的濃度           ；
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.04mol/L  （2）0.025mol/L  （3）4.0%
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫時(shí)，將0.05mol/L鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH為12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.5mL．求：
          （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
          （2）一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度；
          （3）一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在常溫條件下，將0.05mol?L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH為2．用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH為10．求：
          （1）C（NaOH）．
          （2）C（HA）．
          （3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示．對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h=（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)，將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混和，所得溶液的pH=12，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將0.05mol/L的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合后，pH=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL，試求：
          （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：
          0.04mol/L
          0.04mol/L
          ．
          （2）一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度：
          0.025mol/L
          0.025mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，將0.05mol?L-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA．
          （1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為
           
          ；
          （2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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