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          【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如圖所示，下列推斷合理的是
          A.向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)
          B.為提高生產(chǎn)效率，通入的NH3和CO2越多越好
          C.顛倒NH3與CO2的加入順序不影響生產(chǎn)效率
          D.最后一步得到(NH4)2SO4固體的操作為蒸干濾液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          硫酸鈣懸濁液通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通適量的二氧化碳，與溶液中的氨水、硫酸鈣懸濁液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨溶液，經(jīng)過(guò)過(guò)濾分離得到碳酸鈣沉淀再煅燒生成生石灰，而濾液中硫酸銨經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體。
          A. 往甲（甲中含Ca（OH）2）中通CO2生成CaCO3沉淀，有利于（NH4）2SO4生成，故A正確；
          B. 為提高生產(chǎn)效率，通入的CO2要適量，過(guò)量的二氧化碳能溶解碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；
          C. 因?yàn)榘睔庠谒械娜芙庑源�，二氧化碳小，所以如果先通二氧化碳，后通氨氣，則溶液中的碳酸根就會(huì)很小，就很難沉淀出碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；
          D. 濾液中硫酸銨經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H-H
          N-H
          N≡N
          鍵能)kJ/mol)
          436
          391
          945
          根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)可得△H=____________。
          (2)已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol
          CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol
          已知水的氣化熱為44.0kJ/mol，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。
          (3)已知化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)，900℃時(shí)向一個(gè)體積為2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.80mol B，2s時(shí)達(dá)到平衡，A的濃度變化0.05mol/L，則A的平均反應(yīng)速率v(A) =________，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____ ，C的體積百分?jǐn)?shù)為_______ 。
          (4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反應(yīng)為(m、n均大于)：
          反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-m kJ/mol
          反應(yīng)②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-n kJ/mol
          反應(yīng)③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＜0
          根據(jù)上述的熱化學(xué)方程式可以判斷則2m_____n(填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿進(jìn)行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg(OH)2的工藝流程如圖所示(已知軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。
          已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.9×10－12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5。
          （1）“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO2的化學(xué)方程式為______________________。
          （2）向浸出液中添加適量MnO2的作用是_____________；濾渣2的主要成分是__________。
          （3）“沉錳”的離子方程式為____________________________。
          （4）“沉錳”過(guò)程中pH和溫度對(duì)Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示。
          ①由圖可知，“沉錳”的合適條件是________________________。
          ②當(dāng)溫度高于45℃時(shí)，Mn2+和Mg2+沉淀率變化的原因是___________________________。
          （5）將NH3通入0．015mol·L－1MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×10－5mol·L－1，此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為________________(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入HCl生產(chǎn)無(wú)水FeCl2；相同條件下，草酸根（C2O42-）的還原性強(qiáng)于Fe2+。某化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這一結(jié)論并測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和結(jié)晶水含量。用如圖所示裝置制取無(wú)水FeCl2
          （1）儀器a的名稱為____，B中的試劑為________。
          （2）欲制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程需先點(diǎn)燃A處酒精燈，原因是________。
          （3）若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是________、________。
          （4）某小組設(shè)計(jì)使用如圖裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。
          左池石墨電極為___極，寫出右池電極反應(yīng)式：________。
          （5）為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          滴定過(guò)程：①稱量mg三草酸合鐵酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液
          ②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗VmLamolL-1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___。
          ③該晶體中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
          誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)使結(jié)晶水x的數(shù)值___。（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4s時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表，則下列判斷正確的是
          A.在t3s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
          B.t3~t4s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等
          C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(g)
          D.在t2~t3s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L1·s1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
          容器
          反應(yīng)條件
          起始物質(zhì)的量/mol
          達(dá)到平衡所用時(shí)間
          /min
          達(dá)到平衡過(guò)程中的能量變化
          X2
          Y2
          XY3
          ①
          恒容
          1
          3
          0
          10
          放熱0.1akJ
          ②
          恒壓
          1
          3
          0
          t
          放熱bkJ
          下列敘述正確的是
          A. 對(duì)于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同
          B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
          C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%
          D. b>0.1a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
          A.實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與Mg反應(yīng)制取H2B.實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2
          C.實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D.實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（　　）
          A.①②③④B.①③
          C.④②D.①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱與濃度的關(guān)系設(shè)計(jì)的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存在濃度差會(huì)產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)而設(shè)計(jì)的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時(shí)間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí),左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等
          B.圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)且方向相同
          C.圖2中Y極每生成1 mol Cl2，a極區(qū)得到2 mol LiCl
          D.兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左
          

			
          

			
          
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