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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列變化必須加入還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：必須加入還原劑才能發(fā)生反應(yīng)，則選項(xiàng)中應(yīng)為氧化劑的反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．
          解答：解：A．該變化中C元素的化合價(jià)不變，碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故A不選；
          B．該變化中C元素的化合價(jià)升高，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B不選；
          C．該變化中Cu元素的化合價(jià)降低，則需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C選；
          D．該變化中Na元素的化合價(jià)升高，則需加氧化劑水才能實(shí)現(xiàn)，故D不選；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化劑中元素的化合價(jià)降低時(shí)解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．回答下列問(wèn)題：
          （1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          ．
          （2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          、
          量筒
          量筒
          ．
          （3）在測(cè)定硫酸銅晶體中含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行
          4
          4
          次．
          Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性．
          （1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是
          確保氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化銅呈懸濁狀
          確保氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化銅呈懸濁狀
          ．
          下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
          （2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：
          紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
          紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
          ．
          查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
          設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
          方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?BR>方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關(guān)系
          方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
          你認(rèn)為合理的方案是
          方案3
          方案3
          ．
          （3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如圖所示．你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量（只填序號(hào)）：
          ②③⑤
          ②③⑤
          ．
          ①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量
          （4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍(lán)礬．請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：
          在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
          在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
          （1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
          ③①②
          ③①②
          （填序號(hào)）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
          ③
          ③
          ．（填序號(hào)）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
          （2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過(guò)，不允許氫氧根與氯離子通過(guò)）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是
          氯氣
          氯氣
          ；NaOH溶液的出口為
          a
          a
          （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
          d
          d
          （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．

          Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
          （1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          ．
          （2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
          3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
          達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
          0.351
          0.351
          kg．
          （3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
          Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
          △
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
          e
          e
          （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
          d
          d
          （填代號(hào)）．
          可選用制備氣體的裝置：

          （4）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
          134.4
          134.4
          m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
          某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
PH
3.2
5.2
12.4
          Ⅲ．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
          適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
          適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
          （要求寫出兩條）．
          （2）濾渣I的主要成分是
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ．
          Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
          MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

          （3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          ．
          （4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
          ．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
          （1）我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式）
           
          ．
          （2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
           
          （填字母代號(hào)）；
          A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
          C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
          （3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
           
          ．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
           
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
           
          ．
          ③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          ④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
          Ⅰ．
           
          ；
          Ⅱ．
           
          ；
          （4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng)：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
          反應(yīng)形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m（O）：m（Fe）表示．設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關(guān)系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
          


          


          （1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是      。
          


          （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過(guò)     、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。 
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          KIO3/100g水
          
            		
  
  
          8.08
          
            		
  
  
          12.6
          
            		
  
  
          18.3
          
            		
  
  
          24.8
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


           
          


           
          


          （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          


          為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。
          


          在滴定過(guò)程中，所用的玻璃儀器為       、      。
          


          該實(shí)驗(yàn)可以用     
作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是      。
          


          ③ 下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是     
。
          


          A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤(rùn)洗   
           B．滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
          


          C．為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁    
D．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致碘的含量偏低
          


          ④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是       g·kg-1（以含w的代數(shù)式表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省馬鞍山市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。某工廠為了從含有雜質(zhì)的VOSO4樣品中回收得到催化劑V2O5，設(shè)計(jì)流程如下：
          


          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）步驟①所得廢渣的成分是  
        （寫化學(xué)式）。NH4VO3在焙燒前要洗滌2-3次，該步操作方法為                          
。
          


          （2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
          


          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層) 
          


          步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是                                      
。
          


          步驟③中X試劑為           
。
          


          （3）⑤的離子方程式為                                      
。
          


          （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有    和    。
          


          （5）若取VOSO4樣品wg，測(cè)得消耗a mol·L—1氯酸鉀溶液VmL（氯酸鉀還原產(chǎn)物為氯化鉀），則1kg樣品理論上可制得的V2O5質(zhì)量是              
g（用含w、V的代數(shù)式表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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