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          (1)鄰苯二甲酸氫鉀(分子量204.2)可以用來(lái)標(biāo)定NaOH溶液的濃度，反應(yīng)如下：．準(zhǔn)確稱(chēng)取晶體0.5105g，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色，消耗NaOH20.00mL，計(jì)算NaOH溶液的濃度(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
          

          (2)測(cè)定食醋的總酸度．食醋中除醋酸()外，還含有少量其它有機(jī)酸．食醋的總酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫(xiě)作．用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀釋至250mL．再?gòu)闹幸迫?5.00mL，用上小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液體積為V(mL)，寫(xiě)出的計(jì)算式．
          

          (3)已知鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測(cè)得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(x)為_(kāi)_______(選填下列選項(xiàng)編號(hào))
          

          A、x＞2
          

          B、x＝2
          

          C、2＞x＞1
          

          D、x＝1
          

          E、
          

          F、
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)
          

          　　(2)×1000或150.0V％
          

          　　(3)C
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用．
          （1）如圖1分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱(chēng)為
          量筒
          量筒
          ，B的正確讀數(shù)為
          22.80ml
          22.80ml
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，需要用基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定，鄰苯二甲酸氫鉀（　，相對(duì)分子質(zhì)量為204.0）是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)．某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定未知NaOH溶液的濃度．在本實(shí)驗(yàn)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1．
          一學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，先在兩邊托盤(pán)上放等質(zhì)量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤(pán)，只用游碼（單位：g）調(diào)整平衡時(shí)如圖2所示．由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為
          0.6
          0.6
          g．
          ②將稱(chēng)好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無(wú)色溶液，再加入1～2滴
          酚酞
          酚酞
          指示劑，當(dāng)觀察到
          無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          現(xiàn)象時(shí)，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
          ③該學(xué)生進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)記錄所用未知?dú)溲趸c溶液的體積如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
NaOH溶液的體積（mL）
          

          
1
22.52
          

          
2
22.49
          

          
3
22.50
          則計(jì)算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為：
          c（NaOH）=
          0.6g
          204.0g/mol
          (
          22.52+22.49+22.50
          3
          )×10-3L
          c（NaOH）=
          0.6g
          204.0g/mol
          (
          22.52+22.49+22.50
          3
          )×10-3L
          （用數(shù)據(jù)表示，不需計(jì)算）
          ④以下操作會(huì)造成NaOH溶液濃度偏高的是
          B
          B
           （填序號(hào)）
          A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管
          B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)
          C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204）測(cè)定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1．
          （1）寫(xiě)出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：

          （2）將用分析天平精確稱(chēng)量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無(wú)色，再加入指示劑
          酚酞
          酚酞
          （從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是
          無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          （3）該實(shí)驗(yàn)要用到的主要玻璃儀器
          堿式滴定管、錐形瓶
          堿式滴定管、錐形瓶
          （寫(xiě)二種）
          （4）該學(xué)生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，所取固體的質(zhì)量均相同，填寫(xiě)下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）
待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）
          

          
1
0.4162
18.25
          

          
2
17.04
          

          
3
16.96
          滴定中誤差較大的是第
          1
          1
          次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是（只要寫(xiě)兩種）：
          A．
          滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；
          滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；

          B．
          未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管；
          未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管；

          （5）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.12mol/L
          0.12mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室所使用的NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常是用準(zhǔn)確稱(chēng)量的鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為204)來(lái)“標(biāo)定”的。其操作步驟如下：? 
          ①將用分析天平稱(chēng)好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中�、诩舆m量的蒸餾水溶解，溶液呈無(wú)色�、奂尤胫甘緞、苡肗aOH溶液滴定到終點(diǎn)?
          某學(xué)生進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：?
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量/g
          待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
          1
          0.612
          21.20
          2
          0.612
          20.10
          3
          0.612
          19.90
          試回答下列問(wèn)題：?
          (1)鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　。?
          (2)所加指示劑最好選用　　　(填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”)，判斷達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。
          (3)該同學(xué)在進(jìn)行滴定時(shí)，左手應(yīng)該　　　　　　　，右手應(yīng)該　　　　　　　，眼睛應(yīng)該　　　　　。?
          (4)第　　　次實(shí)驗(yàn)誤差較大，造成這種誤差的可能原因是　　　　　　　　。?
          A堿式滴定管在裝NaOH溶液前未用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次?
          B滴定過(guò)程中，振蕩太劇烈以致有些溶液飛濺出來(lái)?
          C滴定開(kāi)始前尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)沒(méi)有了氣泡?
          D達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)?
          (5)該同學(xué)所“標(biāo)定”的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為?　　　?mol·L-1(結(jié)果保留三數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 6.1食醋總酸含量的測(cè)定練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O
          


          準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5105 g
KHC8H4O4晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，消耗20.00 mL NaOH。計(jì)算NaOH溶液的濃度為_(kāi)_______(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。
          


          (2)測(cè)定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機(jī)酸。食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫(xiě)作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再?gòu)闹辛咳?5.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V(mL)，請(qǐng)寫(xiě)出w(CH3COOH)的計(jì)算式____________________________________________________。
          


          (3)已知0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測(cè)得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值x為_(kāi)_______(選填下列選項(xiàng)編號(hào))。
          


          A．x＞2                                 B．x＝2
          


          C．2＞x＞1                              D．x＝1
          


          E．1＞x＞   
F．x＝
          


           
          

			
          

			
          
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